Из чего состоит раствор: «Что такое раствор?» – Яндекс.Кью — ООО Декоратор / Лепнина, фрески, фотообои, стекломазаика, декоративная штукатурка, обои, натуральные обои, напольные покрытия

Содержание

Из чего сделаны растворы для контактных линз? — MKL.ua

Растворы для контактных линз сегодня повсеместно применяются для хранения и дезинфекции большинства видов мягких контактных линз (МКЛ). Не нуждаются в очистке только однодневные линзы. Контактная линза (КЛ) вне периода ее ношения на глазах обязательно должна храниться в растворе, поскольку находясь на воздухе она «высохнет» и безвозвратно испортиться уже через несколько часов.

Состав растворов для КЛ сложный, содержит много компонентов, каждый из которых имеет свое предназначение. По этой причине эти растворы также часто называют «многофункциональными» — ReNu MultiPlus, Maxima Elite, OPTI-FREE PureMoist, поскольку они совмещают функции очищения, увлажнения, дезинфекции и кондиционирования материала КЛ. Растворы для линз также часто называют «универсальными» — Aqua Soft Comfort, Multison, так как они подходят для обработки и гидрогелевых, и силикон-гидрогелевых МКЛ. Самостоятельно разобраться во всем многообразии многофункциональных растворов (МФР) представленных на рынке большим количеством производителей довольно сложно.

Тем не менее, существуют общие правила, по которым происходит их изготовление и это важно знать каждому пользователю.

Солевой состав (осмотическое давление) и кислотность (рН) – два самых важных параметра для сохранения физических размеров контактных линз: толщины, диаметра и содержания влаги в материале, из которого изготовлены КЛ. Все без исключения растворы для контактных линз имеют физико-химические параметры близкие по составу к слезной жидкости. Если пренебречь этим важным требованием и попытаться хранить линзы в дистиллированной, проточной или прокипячённой воде, которые являются гипотоническими растворами, то линза станет впитывать в себя воду и «набухать». Понятно, что подобные перемены приводят не только к изменению оптической силы и базовой кривизны линзы, но также могут испортить и матрицу материала КЛ, после чего данное изделие навсегда придет в негодность. При помещении МКЛ в гипертонический (гиперосмолярный) раствор она будет отдавать влагу, и уменьшаться в толщине и диаметре, также теряя свои оптические свойства.

Таким образом, становится очевидно, что все растворы для линз должны быть изотоническими (эквивалент 0,9% водного раствора натрия хлорида) с уровнем кислотности рН примерно равным 7,4.

Другими компонентом растворов для линз являются сурфактанты – поверхностно-активные вещества (ПАВ), а попросту говоря – мыло. Как только КЛ попадает в глаз, практически сразу же на ее поверхности появляются отложения из компонентов слезной жидкости. Сурфактанты, которые предназначены для очистки и увлажнения КЛ, сами по себе, как правило, не достаточно эффективно справляются со своей функцией. Поэтому многие производители идут по пути увеличения их количества в растворе. Чем их больше, тем они лучше удаляют различные коллоидные, белковые и липидные загрязнения (отложения), а также в большей степени способствуют смачиваемости линз. Тем не менее, при использовании любой системы ухода, специалисты рекомендуют использовать дополнительную механическую очистку линз, даже если на флаконе указано «Без очистки» (No Rub) — OPTI-FREE EXPRESS, CyClean.

Третьим важным компонентом всех растворов для линз являются дезинфицирующие вещества (консерванты). Они должны снижать концентрацию микроорганизмов и предотвращать их размножение. Наиболее часто применяемые антибактериальные, противогрибковые и противопаразитарные вещества достаточно хорошо справляются со своей задачей, но при определенных условиях или в повышенных концентрациях они обладают негативным воздействием или на глаза, или на полимеры, из которых изготовлены КЛ. К наиболее часто применяемым консервантам относятся бензалконий хлорид (БАХ), поликвад, даймед, хлоргекидин (бигунид), перекись водорода (ПВ). ПВ, вернее его аналоги бербораты, не требующие нейтрализации, как антисептическое вещество используются в концентрациях ниже порога чувствительности тканей глаза, поэтому реакции гиперчувствительности на них практически не встречаются. Именно по этой причине растворы на основе перекиси водорода — EVER CLEAN, AOSept Plus HydraGlade, Peroxid пользуются большим успехом у обладателей чувствительных глаз.

Тем не менее, пероксидные системы не подходят для длительного хранения в них контактных линз, т.к. через определенный отрезок времени они разлагаются и превращаются в обычную воду.

Четвертым обязательным компонентом многофункциональных растворов является кондиционер, предназначенный для увлажнения и смазки. В самых современных растворах Unica Sensitive и Biotrue в качестве увлажнителя используется гиалуроновая кислота (ГК). Среди специалистов есть мнение, что повышенные содержания увлажняющих присадок – это комфорт на пять минут и риск дополнительного инфицирования, поскольку он ослабляет дезинфицирующие свойства раствора. Поэтому каждый пользователь должен знать, что если раствор для линз с гиалуроновой кислотой, то аккуратность должна быть идеальной.

Димексид 99% 100мл концентрат для приготовления раствора для наружного применения

Инструкция по применению Димексид 99% 100мл концентрат для приготовления раствора для наружного применения

Состав, форма выпуска и упаковка

Концентрат:

Действующее вещество: диметилсульфоксид (димексид) — 50 мл или 100 мл.

По 50 мл и 100 мл во флаконы оранжевого стекла. Флакон вместе с инструкцией по применению помещают в пачку из картона.

Описание лекарственной формы

Бесцветная прозрачная жидкость или бесцветные кристаллы без запаха или со слабым характерным запахом. Гигроскопичен.

Фармакотерапевтическая группа

Противовоспалительное средство для местного применения.

Фармакокинетика

При аппликации раствора диметилсульфоксида на кожу он обнаруживается в крови через 5 мин. достигая максимальной концентрации через 4-6 ч с сохранением почти неизменного уровня в течение 1,5-3 суток. Диметилсульфоксид выделяется с мочой и калом, как в неизменном виде, так и в виде диметилсульфона.

Фармакодинамика

Противовоспалительный препарат для наружного применения, инактивирует гидроксильные радикалы, улучшает течение метаболических процессов в очаге воспаления. Оказывает также местноанестезирующее, анальгезирующее и противомикробное действие; обладает умеренной фибринолитической активностью.

Проникает через кожу, слизистые оболочки, оболочку микробных клеток (повышает их чувствительность к антибиотикам) и другие биологические мембраны, повышает их проницаемость для лекарственных средств.

Показания к применению

В составе комплексной терапии: заболеваний опорно-двигательного аппарата — ревматоидный артрит, анкилозирующий спондилит (болезнь Бехтерова), деформирующий остеоартроз (при наличии поражения периартикулярных тканей), реактивный синовит, ограниченная склеродермия, узловая эритема, дискоидная красная волчанка, микозы стоп, келлоидные рубцы, тромбофлебит, алопеция, экзема, стрептодермия. рожистое воспаление, ушибы, растяжение связок, травматические инфильтраты, гнойные раны, ожоги, радикулит, трофические язвы, акне, фурункулез. В кожно-пластической хирургии — для консервирования кожных гомотрансплантатов.

Противопоказания к применению

Гиперчувствительность к диметилсульфоксиду, тяжелая печеночная и/или почечная недостаточность, стенокардия, выраженный атеросклероз, глаукома, катаракта, инсульт, кома, инфаркт миокарда, беременность, период грудного вскармливания, детский возраст до 12 лет.

Беременность и лактация

Применение препарата при беременности и в период грудного вскармливания противопоказано.

Побочные действия

Аллергические реакции, контактный дерматит, эритематозные высыпания, сухость кожи, легкое жжение, зудящий дерматит, редко — бронхоспазм.

При проявлении побочных эффектов, неописанных в инструкции, следует прекратить прием препарата и сообщить об этом врачу.

Взаимодействие с лекарственными средствами

Увеличивает всасывание и усиливает действие этанола (алкоголь тормозит выведение препарата), инсулина (при длительном применении препарата осуществляют контроль за содержанием глюкозы в плазме крови) и других лекарственных средств.

Совместим с гепарином, антибактериальными средствами, нестероидными противовоспалительными препаратами. Повышает чувствительность микроорганизмов к аминогликозидным и бета- лактамным антибиотикам; хлорамфениколу, рифампицину, гризеофульвину. Сенсибилизирует организм к лекарственным средствам для общей анестезии.

Способ применения и дозы

Наружно.

Диметилсульфоксид выпускается в виде концентрата, из которого перед применением готовят водный раствор необходимой концентрации для аппликации или орошений (промываний).

В водном растворе необходимой концентрации смачивают марлевые салфетки и накладывают на пораженные участки в течение 20-30 мин. Поверх салфетки накладывается полиэтиленовая пленка и хлопчатобумажная или льняная ткань. Рекомендованный период использования аппликаций 10-15 дней.

При терапии рожистого воспаления и трофических язв — в виде 30-50 % водного раствора 2-3 раза в сутки.

При экземе, стрептодермиях — компрессы с 40-90 % водным раствором.

Для местного обезболивания при болевых синдромах — 25-50 % водный раствор в виде компрессов 2-3 раза в сутки.

Для кожи лица и других высокочувствительных областей применяют 10-20-30 % водные растворы.

У детей 12-18 лет применяют 20-30 % водные растворы диметилсульфоксида.

В кожно-пластической хирургии используют повязки с 10-20 % водным раствором на пересаженные кожные ауто- и гомотрансплантаты непосредственно после операций и в последующие дни послеоперационного периода до стойкого приживления трансплантата. В качестве консервирующей среды для хранения кожных гомотрансплантатов применяют 5 % раствор диметилсульфоксида в растворе Рингера.

Менее концентрированными растворами (1-4 %) производят промывание гнойно-некротических и воспалительных очагов и полостей.

Приготовление водного раствора диметилсульфоксида:

Содержание диметилсульфоксида 10% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 1/9;
Содержание диметилсульфоксида 20% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 1/4;
Содержание диметилсульфоксида 25% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 1/3;
Содержание диметилсульфоксида 30% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 3/7;
Содержание диметилсульфоксида 40% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 2/3;
Содержание диметилсульфоксида 50% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 1/1;
Содержание диметилсульфоксида 90% — Количество частей диметилсульфоксида/Количество частей воды 9/1.

Передозировка

Возможно усиление дозозависимых побочных эффектов. В этих случаях следует прекратить применение диметилсульфоксида, промыть поврежденное место. При случайном отравлении через желудочно-кишечный тракт необходимо быстро промыть желудок, при этом следует помнить, что диметилсульфоксид быстро всасывается.

Лечение: симптоматическое.

Меры предосторожности и особые указания

Некоторые больные ощущают запах чеснока во вдыхаемом воздухе.

Перед применением препарата необходимо проводить пробу на переносимость к нему. Для этого водный раствор диметилсульфоксида необходимой концентрации наносят на кожу при помощи смоченного в нем ватного тампона; появление гиперемии и выраженного зуда свидетельствует о гиперчувствительности.

При хранении при температуре 18 °C и ниже происходит кристаллизация диметилсульфоксида, которая не влияет на качество препарата. Для расплавления кристаллов следует осторожно разогреть флакон на водяной бане (температура воды не выше 60 °C).

Влияние на способность к вождению автотранспорта и управлению механизмами

Применение препарата в соответствии с инструкцией не влияет на способность управлять транспортными средствами, работать с движущимися механизмами.

Условия хранения

При комнатной температуре

Условия отпуска из аптек

Без рецепта

Бриллиантовый зеленый раствор 1% 10 мл

Состав

действующее вещество: бриллиантовый зеленый;

100 мл раствора содержат бриллиантового зеленого 1 г

вспомогательные вещества: этанол 60%.

Врачебная форма. Раствор для наружного применения, спиртовой 1%.

Основные физико-химические свойства: жидкость интенсивно зеленого цвета с запахом спирта.

Фармакологическая группа. Антисептические и дезинфицирующие средства. Код АТХ D08А Х.

Фармакологические свойства.

Фармакология.
Антисептическое средство для наружного и местного применения. Оказывает антимикробное действие. Препарат активен в отношении грамположительных бактерий.

Фармакокинетика.

Препарат местного действия. Данных о всасывании в кровь и участие в метаболических процессах организма не обнаружено.

Клинические характеристики.

Показания. Гнойно-воспалительные процессы кожи (пиодермия, фурункулез, карбункулез, блефарит) легкой формы, а также обработка операционного поля, кожных покровов после операций и травм.

Противопоказания. Повышенная чувствительность к компонентам препарата.

Особые меры безопасности. Не допускать попадания препарата в глаза. Не следует нарушать правила применения лекарственного средства, это может повредить здоровью.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами и другие виды взаимодействий. При одновременном применении с препаратами для наружного применения, которые содержат органические соединения, может денатурировать белки, образовывать новые соединения. Не совместим с дезинфицирующими препаратами, содержащими активный йод, хлор, щелочи (в том числе раствор аммиака). При одновременном применении любых других лекарственных средств следует сообщить врачу.

Особенности применения. Не следует допускать попадания раствора на слизистые оболочки, поскольку спирт, содержащийся в препарате, может вызвать ожоги, сильное раздражение. Активность препарата существенно уменьшается в присутствии сыворотки крови.

Применение в период беременности или кормления грудью. Применяют.

Способность влиять на скорость реакции при управлении автотранспортом или другими механизмами. Не влияет.

Способ применения и дозы. Наносят на поверхность кожи, при нарушении ее целостности охватывают окружающие здоровые ткани. При заболеваниях глаз смазывают края век.

Дети.Применяют.

Передозировки. Не наблюдалось.

Побочные реакции. Аллергические реакции (зуд, крапивница). При попадании раствора на слизистую оболочку глаза возникает жжение, слезотечение, могут появиться ожоги.
В случае появления любых нежелательных явлений необходимо обратиться к врачу!

Срок годности. 2 года. Препарат нельзя применять после окончания срока годности, указанного на упаковке.

Условия хранения. Хранить при температуре не выше 25 ° С, вдали от огня. Хранить в недоступном для детей месте.

Упаковка. По 10 мл во флаконах, в пачке или без пачки; по 20 мл во флаконах-капельницах, в пачке или без пачки.

Категория отпуска. Без рецепта.

Производитель / заявитель.
ООО «Тернофарм».

Местонахождение производителя и адрес места осуществления его деятельности.
ООО «Тернофарм»
Украина, 46010, г.. Тернополь, ул. Фабричная, 4
Тел. / Факс: (0352) 521-444, http://www.ternopharm.com.ua.

Дата последнего посещения. 04.10.18

Растворитель раствор насыщенный — Справочник химика 21

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Давление насыщенного пара является весьма важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. [c.298]

Различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Раствор, содержащий максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определенной температуре (с образованием устойчивого раствора), называют насыщенным. [c.87]

Очищенный масляный раствор отделяется от растворителя перегонкой. Насыщенный адсорбент подвергается десорбции с выделением от него полярных многоядерных ароматических углеводородов и гетероциклических соединений. [c.151]

Выделение бутадиена водно-аммиачным раствором уксуснокислой медн основано на способности бутадиена образовывать с солями одновалентной меди комплексы, разлагающиеся на исходные составные части прн повышении температуры до 80°. Основными аппаратами установки являются абсорбер и отпарная колонна. При контактировании с раствором бутадиен абсорбируется в нем, в то время как большая часть бутана и бутадиенов выводится из системы. Растворитель контактируется с углеводородной фракцией последовательно в несколько ступеней, представляющих собой главным образом турбосмесители и сепараторы. Углеводородная фракция после извлечения из нее бутадиена промывается водой и поступает на рециркуляцию илп на установку алкилпрования. Раствор, насыщенный бутадиеном, подается в де-сорбционную колонну, где из него выделяется углеводородная часть, которую отмывают в скруббере водой от увлеченного растворителя. Из скруббера бутадиеновый поток поступает в колонну редистилляции, где освобождается от примесей. Абсорбция проводится при 37°, десорбция при 79°. Этот метод дорогой и применяется при малых содержаниях бутадиена в газах. [c.72]

При введении достаточного количества растворенного вещества в двухслойную систему получаются два равновесных насыщенных раствора. Насыщение обоих слоев наступает одновременно, так как равные между собой химические потенциалы растворенного вещества в обоих растворителях одновременно делаются равными химическому потенциалу чистого растворяемого вещества. [c.217]

В колбу аппарата Сокслета помещают безводную уксусную кислоту, к которой добавлено небольшое количество уксусного ангидрида. После заполнения экстрактора медной стружкой в него впускают воздух и кипятят растворитель. Через 1—2 ч образуется раствор, насыщенный ацетатом меди. Полученный [c.556]

Кристаллизация может происходить не только при охлаждении горячего насыщенного раствора, она наблюдается также при испарении части растворителя из насыщенного рас т в о-, ра при постоянной температуре. Упаривание в данном случае проводят не при нагревании, но, что особенно ценно при работе с низкоплавкими и неустойчивыми соединениями, при нормальной температуре или при охлаждении. Необходимое условие получения чистых кристаллов — непрерывное перемешивание в процессе испарения. Особенно удобен для этих целей ротационный испаритель. [c.119]

Растворителя с насыщением С….. Сырого рафината Я. ……… Сырого экстракта Е. ……… Рафината и экстракта в сумме Н- — Е. . 253.2 53,2 300 353.2 200 53,7 246,3 300,0 Количество исходного раствора 100 кг, в том числе ацетона 50 кг. воды 50 кг [c.124]

Для бесконечно большого числа ступеней концентрации в потоках рафината перед той ступенью, на которую поступает исходный раствор, и за ней—такие же, как и в исходном растворе.

Предположим еще, что исходный раствор насыщен растворителем, и запишем [c.171]

Определение концентрации маточного раствора и давления в аппарате. Концентрация маточного раствора (насыщенного раствора при 15° С) аа = 0,248. Для этой концентрации температурная депрессия составляет 3°С. Температура насыщения паров растворителя составляет [c.522]

Эти взгляды могут быть распространены и на растворы ВМС, а также многокомпонентные нефтяные системы. Молекулы растворенного соединения удерживают вокруг себя определенное для данных условий число молекул растворителя. Раствор занимает объем, равный сумме объемов сольватированных молекул и объема не связанного в сольватных слоях растворителя (неустойчивые ассоциаты и комплексы). В насыщенном растворе относительно свободных или н связанных в сольватные оболочки молекул не должно быть. Насыщенный раствор в связи с этим можно рас- [c.92]

Когда раствор насыщен или находится в метастабильной области, границы перекрытых сольватных оболочек условны, так как молекулы растворителя находятся в суммарном поле всех растворенных молекул в том смысле, что поля растворенных молекул перекрыты и образуют одно сплошное поле. Состояние насыщенного и пересыщающегося раствора можно сравнить с гелеобразным состоянием коллоидных систем, однако в отличие от них молекулы растворителя в сольватных оболочках значительно подвижнее (время жизни ассоциатов и комплексов существенно меньше) и они могут переходить из поля одной растворенной молекулы в поле другой. [c.93]

Компонентами, участвующими в реакции, могут быть ионы окислителя, восстановителя, водорода и др., молекулы растворителя (например, воды), твердая фаза (металл, оксид металла или малорастворимый электролит) и газообразные вещества (например, Нг, О2, С1г и пр.). При этом в уравнении (33) не фигурируют те компоненты, активность которых постоянна или равна единице. К таким компонентам относятся твердая фаза, газообразное вещество, если раствор насыщен им при давлении 1 атм, а также растворитель вследствие большой его концентрации и тем самым малых изменений его активности в процессе реакции. [c.102]

Теоретическое пояснение. Если в жидкости (растворителе) растворить небольшое количество нелетучего вещества, то молярная доля растворителя в растворе (хд) понизится в соответствии с этим понизится и давление насыщенного пара растворителя над раствором (насыщенным называется пар, находящийся в равновесии с жидкостью или твердым телом). Согласно закону Рауля давление насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором [c.24]

При нагревании охлажденных систем все явления повторяются, но только в обратном порядке. Смесь, которая будет плавиться при какой-то менее низкой температуре по сравнению со смесями иных концентраций этой системы называется эвтектической или эвтектикой. Таким образом, термические явления при охлаждении и нагревании эвтектических смесей протекают так же, как и у химических веществ, несмотря на то, что последние представляют собой совершенно однородную систему, в то время как затвердевшая эвтектика есть конгломерат, составные части которого видны под микроскопом и могут быть отделены друг от друга или растворителями, или механическим путем. Эвтектика есть состав из нескольких компонентов, который имеет определенную характерную структуру и дает при плавлении раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав. [c.229]

Здесь N — мольная доля растворителя в насыщенном жидком растворе. Отсюда [c.135]

Количественно способность различных веществ растворяться определяется растворимостью. Растворимостью называется число граммов вещества, которое, будучи растворено при данной температуре в 100 г растворителя, дает насыщенный раствор. О растворимости отдельных твердых веществ в 100 г воды при 20° С можно судить по данным табл. 9. [c.126]

Фазой называется гомогенная часть системы с определенными химическими и физическими свойствами фаза отделена от других частей (фаз) отграничивающими поверхностями. Например, насыщенный раствор соли состоит из трех фаз пара растворителя, раствора и кристаллов соли. В системе может быть несколько твердых фаз. Так, если раствор насыщен в отношении двух разных веществ, то кристаллы одного вещества образуют одну твердую фазу, а кристаллы другого — вторую твердую фазу. [c.158]

В отличие от чистого растворителя раствор не отвердевает целиком при постоянной температуре полная кристаллизация раствора происходит в некотором интервале температур. Поэтому температурой замерзания раствора считают ту температуру, при которой в процессе охлаждения начинают выделяться первые кристаллы чистого растворителя. Этой температуре также отвечает равенство давлений насыщенного пара над жидким раствором и над кристаллами растворителя. Следовательно, температурами замерзания растворов разных составов будут точки Л, А». Из рис. 72 можно заключить, что растворы должны замерзать при более низких температурах, чем чистый растворитель. Это явление еще в 1755 г. наблюдал М. В. Ломоносов. Оно подтверждается термодинамическим анализом (см. гл. XV, 6). [c.206]

Растворимость вещества 8 Масса вещества в 100 г растворителя в насыщенном растворе г сбО С — 9) [c. 18]

Раствор- это однородная система, в которой молекулы или ионы растворенного вещества распределяются между молекулами растворителя. Растворы бывают насыщенными и ненасыщенными. Н а -с ы щ е н н ы м называется раствор, в котором при определенной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенным называется раствор, в котором при определенной температуре вещество еще может растворяться. [c.26]

Растворимость выражается количеством вещества, способного растворяться в определенном весовом или объемном количестве растворителя, образуя насыщенный раствор. Чаще всего растворимость выражают количеством граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при определенной температуре, образуя насыщенный раствор. [c.26]

Таким образом, основой структуры вещества в твердом состоянии является кристалл. На его размеры сильно влияют условия кристаллизации, которую проводят обычно из растворов. Желая получить мелкие кристаллы, быстро охлаждают раствор, насыщенный при высокой температуре. Наоборот, желая вызвать образование крупных кристаллов, оставляют раствор стоять при обычной температуре, чтобы кристаллизация медленно протекала по мере испарения растворителя. [c.377]

Растворимость гидроксидов и солей. Растворимость вещества определяют его равновесным содержанием в единице объема или массы растворителя или насыщенного раствора. Чаще растворимость выражают в массовых долях. Форма записи процесса растворения может отражать либо сам факт перехода в раствор [c.133]

Если данное вещество в двух несмешивающихся растворителях растворяется в относительно небольших количествах, то отношение концентраций насыщенных растворов в обоих растворителях Са и Сб) при данной температуре есть величина постоянная, называемая коэффициентом распределения. [c.65]

В то же время при 20° С в 100 г воды максимально может раствориться 0,21 г гипса. Это раствор насыщенный. Но он одновременно является разбавленным, так как количество растворенного гипса по сравнению с количеством растворителя очень мало. [c.110]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества [c.163]

Может возникнуть мысль, что насыщенный раствор одной какой-либо соли представляет собой малопригодную среду для растворения другого вида соли или сахара. Мы представляем себе насыщенный раствор соли, как раствор, в котором отсутствует свободная вода, так как все наличие воды идет на гидрацию ионов соли. Поэтому мы предполагаем, что в растворе нет воды, требуемой для растворения другой соли, или такого менее гидрофильного вещества, как сахар. Тем не менее фактически имеется возможность растворять в насыщенном растворе хлористого натрия как другой вид соли, так и сахар. Например, насыщенный водный раствор хлористого натрия (75%-ной относительной влажности) способен полностью удалить из искусственного щелка глюкозу, которой она была пропитана. Таким образом, мы принуждены заключить, что гидратизированные ионы соли обладают способностью сами действовать в качестве молекул растворителя. Раствор той же относительной влажности, состоящий из детергента и растворителя стоддард , в состоянии удалить при тех. же условиях лишь небольшую часть глюкозы (см. ссылку 156а). [c.188]

Фторкаучуки. Фторсодержащие каучуки (СКФ или, как их еще называют, фторорганические каучуки) являются продуктами сополимеризации фторированных углеводородов — фторолефинов или перфторвиниловых эфиров. Промышленность выпускает СКФ-26 (вайтон), СКФ-32 (kel-F). Все они являются эластомерами белого или светло-кремового цвета. Фторкаучуки хорошо хранятся, не имеют запаха и при умеренных температурах физиологически инертны. Лишь при температурах выше 200 °С начинают выделять токсичные продукты разложения. Фторкаучуки — полностью насыщенные полимеры, содержащие большое количество полярных атомов фтора, и поэтому характеризуются исключительно высокой стойкостью к воздействию сильных окислителей, синтетических и минеральных масел, топлив и даже некоторых растворителей. Растворяются в сложных кетонах. Вулканизацию ведут в основном перекисями в две стадии в пресс-форме при температуре 130-130 °С (30-50 мин) и в воздушной среде при 180-260 С (24 ч). [c.20]

Аналогичные результаты получаются при воздействии растворителя на насыщенные растворы. Таким образом, хлорируя технически чистые окислы кобальта или никеля, либо растворяя в НС1 их гидраты, а затем обрабатывая высушенные хлориды или их сильноконцентрированные растворы этилацетатом, насыщенным НС1, мы получаем хлорид никеля, совершенно свободный от кобальта, и после отгонки этилацетата — хлорид кобальта с примесями хлоридов железа, меди, от которых легко освободиться осаждением меди сероводородом, а железа — в виде гидроокисей. [c.577]

Стакан (или бюкс-) с оставщейся солью взвещивают и по разности конечного и начального результатов взвешивания приблизительно находят массу растворенной соли и ее растворимость (в г/л). По полученному значению находят степень разбавления насыщенного раствора соли перед титрованием. С помощью пипетки переносят 5 мл насыщенного раствора соли в мерную колбу и разбавляют его водой так, чтобы титр образовавшегося раствора составлял 0,0025 г/см для K I и 0,0020 г/см для Na l. Мерную колбу выбирают (по емкости), исходя из объема воды, необходимого для получения разбавленного раствора. Например, если в 20 мл смешанного растворителя растворилось около 2 г соли, то в 5 мл этого раствора содержится, около 0,5 г соли, и для получения раствора указанного титра требуется добавить воды до 200,мл. [c.135]

Если спиртовой и водный растворы соли находятся в равновесии с твердой солью, то они находятся в равновесии и между собой. Растворенная соль в этих растворах имеет одинаковую активность. Перенос вещества из насыщенного раствора в одном растворителе в насыщенный раствор в другом растворителе не сопровождается работой, если они насыщены по отношению к твердой фазе одного состава. (Если растворы находятся в равновесии с разными кристаллосольватами, то работа переноса уже не равна нулю. ) Для насыщенных растворов абсолютная активность растворенного вещества при данной температуре является величиной постоянной а = onst, Яц = = Янь- Отсюда следует, что концентрационная активность а насыщенного раствора соли в неводном растворителе, умноженная на 7 том же растворителе, равна концентрационной активности в растворителе, выбранном в качестве стандартного, т. е. в воде а в7о = al, откуда [c.65]

Зависимость растворимости от температуры. Растворимость — это содержание данного компонента в насыщенном растворе при постоянных внешних условиях. Растворимость вещества в жидкости зависит от различных факторов (температуры, давления, природы растворяемого вещества и растворителя и т. д.). В соответствии с правилом фаз Гиббса при р = onst система чистый компонент— раствор условно моновариантна, т. е. X =f T), где X — концентрация (в молярных долях) раствора, насыщенного i-M компонентом. Если при постоянном давлении изменить температуру на aT, то за счет изменения концентрации раствора на dA вновь установится равновесие. Это означает, что dp,i = d(Ai, т. е. [c.124]

Я) Образование ацетилена из элементов идет лишь выше 2000 °С и сопровождается поглощением тепла (54 ккал/моль). Будучи сильно эндотермичным соединением, ацетилен способен разлагаться со взрывом. В газообразном состоянии такой распад при обычных условиях не происходит, но под повышенным давлением, и особенно в жидком или твердом состоянии, может произойти от самых ничтожных воздействий (сотрясения и т. п.). Растворимость ацетилена в воде (1 1 по объему при обычных условиях) значительно меньше, чем в различных органических растворителях. Охлаждением насыщенного водного раствора может быть получен кристаллогидрат С2Н2 6Н2О. [c.534]

В многокомпонентних расслаивающихся растворах число равновесных фаз может быгь больше двух. В том случае, когда растворенное вещество находится в другом агрегатном состоянии, чем растворитель (раствор твердого вешества или газа в жидкости, газа в Твердом веществе и др. ), область суще-стьования растворов простирается от чистого растворителя до состава, отвечающего насыщенному раствору. [c.226]

Набухание далеко не всегда кончается растворением полимера. Очень часто после достижения определенной степени набухания процесс прекращается из-за того, что высокомолекулярное вещество ограниченно растворяется в данном растворителе. Вследствие этого в конце процесса набухания образуется две фазы — насыщенный раствор полимера в растворителе и насыщенный раствор растворителя в полимере (студень). Такое ограниченное набухание имеет много общего с ограниченным растворением жидкостей. Примерами набухания, обусловленного ограниченным растворением, является набухание поливинилхлорида в ацетоне и полихлоронрена в бензоле. [c.152]

Для температуры 7 на диаграмме растворимости двухкомпонентной системы в точках Л/ и /С имеются растворы, насыщенные соответственно веществами А (льдом) и В (растворенным веществом). Над этими растворами давление пара летучего компонента (воды) д-, г, и Р , а над чистым летучим компонентом (льдом) — Ра, Г] При температуре весь растворитель (вода) находится [c. 94]

Во втором случае испарение растворителя из раствора, насыщенного при температуре л приводит к пересыщению Ас оп = = — Со, лг ,. Нагрев насыщенного раствора от до обуславливает создание пересыщения на величину ДСнагр = Со, ыъ — о, [c.100]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о»Ь» отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о» — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь» соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

Понятие раствора.

Коллоидная химия

Растворы.

Растворами называют однородные системы переменного состава. Химический состав и физические свойства одного раствора во всех частях его объёма одинаковы.

В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Часто для определения раствора используют понятия гомогенной и системы.

В этом случае, раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.

Гомогенные и гетерогенные системы

Гомогенная система (от греч. όμός — равный, одинаковый; γένω — рождать) — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела).

В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем.

Гетерогенная система (от греч. έτερος — разный; γένω — рождать) — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделённых поверхностью раздела.

Растворы могут существовать в трёх агрегатных состояниях – твёрдом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твёрдых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, газообразных – воздух.

Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Растворы имеют чрезвычайно важное значение в жизни человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.).

Растворители

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул и ионов.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Например, в случае водного раствора соли растворителем является вода.

Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Истинные и коллоидные растворы

В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т.е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обуславливающим многие физикохимические свойства растворов.

По величине частиц растворы делятся на:

1. Истинные растворы (размер частиц меньше 1 мкм) и

2. Коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 мкм).

Смеси с частицами размером более 100 мкм образуют взвеси: суспензии и эмульсии.

Истинные растворы могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворённое вещество на ионы или остаётся в недиссоциированном состоянии в виде молекул.

Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами – растворённым веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой).

Растворы высокомолекулярных соединений: белков, полисахаридов, каучука обладают свойствами как истинных, так и коллоидных растворов и выделяются в особую группу.

Растворы, механические смеси и химические соединения

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.

Химическое соединение — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов.

Раствор это не одно химическое соединение, а как минимум два смешанных соединения. В отличие от простого смешивания веществ, при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом.

Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям.

Механическая смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений (компонентов). В смеси исходные вещества включены неизменными. При смешивании не возникает никакое новое вещество.

От механических смесей растворы резко отличаются своею однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Процесс растворения

Растворение кристалла в жидкости протекает следующим образом.

Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отрываются отдельные молекулы. Последние благодаря диффузии равномерно распределяются по всему объёму растворителя.

Отделение молекул от поверхности твёрдого тела вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а сдругой – притяжением со стороны молекул растворителя.

Этот процесс должен был бы продолжаться до полного до полного растворения любого количества кристаллов, если бы не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность ещё не растворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов.

Понятно, что выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора. А так как последняя по мере растворения вещества увеличивается, то, наконец наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени растворяется и кристаллизуется одинаковое число молекул.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.

Концентрация растворов

Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляются растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе.

Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя.

Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными.

Концентрацию раствора можно выражать по разному:

1. В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора.

2. Числом грам-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

3. Числом грамм-молекул растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя и т.д.

Растворимость

Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора.

Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах.

Если в 100 граммах воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым.
Если растворяется менее 1 г вещества – малорастворимым.
Если в раствор переходит менее 0,01 г вещества, то такое вещество называют практически нерастворимым.

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако, обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типам связи лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спиры, жидкий амиак), а неполярные вещества – в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод).

Растворение большинства твёрдых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов).

Как правило, повышение температуры должно приводить к увеличению растворимости твёрдых тел.

Буровые растворы: состав, свойства, способы приготовления

При работе нефтяной или газовой скважины, ее разработке используется специальный буровой раствор, приготавливаемый непосредственно перед добычей полезных ископаемых. Его использование позволяет решить большой спектр задач, начиная от фильтрации и очистки забоя и стволового пространства и заканчивая основными требованиями техники безопасности, поэтому применение такого раствора является необходимым процессом в ходе разработки любого месторождения. Современные растворы могут иметь разный состав, вязкость, вес и другие характеристики, и приготовление осуществляется с учетом особенностей залежей, выбранных технологий, финансовых аспектов и других факторов.

Что такое буровой раствор?

Буровым раствором называют сложную дисперсионную систему жидкостей эмульсионного, аэрационного и суспензионного типа, которые служат для промывки стволов в ходе бурения скважин. Циркулируя внутри, раствор чистит стенки от наслоений, вымывает остатки пробуренных пород, выводя их на поверхность, стимулирует разрушение слоев инструментом, позволяет провести качественное вскрытие горизонта и решить массу иных задач.

Как правило, при бурении используются составы на основе воды и углеводородных частиц (раствор битума и известняка, эмульсии инвертного типа). Для бурения в отложениях хемогенного вида обычно используется приготовление буровых растворов на основе соленасыщенных глинистых элементов, гидрогелей, при высоком риске обвалов применяют растворы-ингибиторы, а в случае повышенной температуры создаются термостойкие составы на глинистой основе. Если же разработка осуществляется на месторождениях с повышенными показателями давления, то необходимо использовать растворы утяжеленного типа.

Свойства буровых растворов

Продуктивность работы с использованием раствора зависит от качества последнего. Особенно важными являются такие свойства, как плотность, водоотдача, вязкость, напряжение сдвига. Плотность измеряется при помощи ареометра, ее показатель варьируется в пределах 1000-2500 кг на кубометр, а вязкость условного типа определяется временем, за которое раствор в определенном объеме протекает из классической воронки. Существует также эффективная вязкость, которую измеряют вискозиметром, и она отображает соотношение напряжений в общем потоке и скоростного градиента.

Что касается напряжения сдвига, то его также измеряют вискозиметром; стандартное значение колеблется в пределах 0-20 Па. Для измерения водоотдачи нужно знать объем фильтрата, который выделяется через очистное оборудование при перепаде давления за полчаса на 100 и более кПа.

Чтобы обеспечить максимальную продуктивность бурения, свойства растворов контролируют посредством ввода специальных реагентов и материалов для улучшения качества. Так, при необходимости уменьшения водоотдачи буровой раствор могут обработать реагентами на углещелочной основе, сульфитно-спиртовым составом, целлюлозными добавками, крахмалом модифицированного типа. Реологические качества достигаются посредством ввода в буровые растворы понизителей вязкости: к ним относится, например, нитролигнин, полифенолы, фосфат и другие вещества.

Предотвращение проявлений воды, нефти и газа при повышенном давлении осуществляется посредством увеличения плотности состава: для этого в раствор вводят утяжелитель (бармит, мел, гематит). В состав также может быть добавлен пенообразователь или произведено аэрирование. Антифрикционные качества растворов улучшаются посредством добавления смазок (графит, нефть, гудрон и пр.), а для сохранения нужных свойств при высоких температурах во время эксплуатации буровые растворы обогащают хроматами кальция, натрия, антиоксидантами. Для пеногашения состав может быть дополнен резиновой крошкой, спиртовыми частицами или кислотами.

Состав буровых растворов

Приготовление буровых растворов требует использования тонкодисперсионных глиняных веществ с высокой степенью пластичности и невысоким процентом песчаных частиц: они могут создавать вязкую суспензию в контакте с водой, которая не будет давать осадка в течение долгого времени. Наилучшими свойствами обладают разновидности глиняных порошков на основе щелочных составов, и они дают растворы с невысоким показателем плотности.

При создании бурового раствора важно следить, чтобы туда не попали вредные примеси, к которым относится гипс, частицы известняка, а также соли, способные растворяться в воде. По техническим требованиям, главным показателем качества сырья в виде порошка или глины считается выход раствора, т.е. число кубометров нужной вязкости, которые получаются из тонны сырья. Важными показателями также считаются такие параметры, как плотность и число песка в составе.

Назначение буровых растворов

Приготовление буровых растворов преследует ряд важных целей:

Охлаждение поверхностей долот и их смазывание. Поскольку работа такого оборудования сопровождается возникновением большого трения, основным назначением состава является смазывание и уменьшение температуры, что повышает износостойкость техники.
Очистка забоя. Большинство типов растворов позволяет эффективно вымыть из скважины выбуренную породу, а также вынести ее на поверхность. Качество и степень очистки определяется физико-химическими свойствами составов, а также геологическими особенностями, поэтому в приготовлении нужно учесть и состав пород месторождения.
Создание очистного слоя на стенках ствола. Формируемая корка имеет невысокую проницаемость, поэтому она обеспечивает устойчивость песков в верхней зоне разреза и разделяет скважину и проницаемые слои.
Предупреждение проявлений нефти, газа и пластовой воды.
Защита от обвалов стенок, которые могут произойти в случае наличия в составе пород неустойчивой глины.
Еще одно назначение – обеспечение высокого качества вскрытия горизонтов: большинство видов современных растворов позволяет не допустить их загрязнения в процессе бурения, а также избежать полного закупоривания, делающего разработку очень трудной.
Снижение затрат на фиксацию при помощи колонн.
Получение данных для анализа при работе разведывательных скважин является одним из вспомогательных назначений раствора; предметом изучения является шлам и выносимые части породы.
Повышение устойчивости труб и оборудования к коррозии.
Последнее назначение – обеспечение техники безопасности в процессе разработки и минимизация вреда для окружающей среды и экологической обстановки района.

Виды и типы буровых растворов

Современная классификация включает следующие виды жидкостей для промывки:

Растворы на основе воды. В эту категорию выделяют безглинистые составы (техническая вода, растворы, суспензии и средства на основе полимеров), глинистые вещества (на основе пресной, минерально воде, гипсовые, глиняные и хлорные растворы).
Растворы на неводной основе: составы с углеводородами, нефтепродуктами с минимальным содержанием газа.
Жидкости аэрированного типа, пены.
Газообразные реагенты.

Приготовление буровых растворов

Если в скважине есть залежи глины коллоидного типа, то жидкость для промывки образуется там при бурении ствола. Когда вода попадает в ствол, она диспергирует глиняный состав, частицы которого выбуриваются инструментом, и создается раствор на основе глины; его качество зависит от объема воды и может быть улучшено посредством добавления химических элементов. Такой способ является наименее затратным по средствам и силам.

Также раствор может приготавливаться в мешалках, где глину соединяют с водой и активно перемешивают. В случае необходимости улучшения свойств туда добавляют реагенты (они могут увеличить или уменьшить плотность, вязкость и другие качества). После приготовления проводится очистка жидкости, для чего в стволе формируется специальный желоб с перегородками: по нему жидкость проводится до устья и фильтруется от примесей.

Компания СНК осуществляет сервис буровых растворов, который включает согласование технических особенностей, обследование оборудования, доставку материалов с приготовлением растворов нужного типа, анализ, контроль качества и многое другое. Подробности можно узнать на официальном сайте организации..

Карамовское месторождение: мультибур

Динамическое приготовление раствора при производстве контактных линз

Контактные линзы являются эффективным средством коррекции зрения. По статистике количество людей, пользующихся линзами, давно превысило 100 млн. человек и продолжает расти. Насыщение рынка высококачественной продукцией, которая была бы безопасной и удобной для ношения, – серьёзная задача для производителей контактных линз.

В процессе изготовления и упаковки линз применяется раствор, состоящий из очищающей жидкости и физраствора. Сложность в применении такого раствора состоит в том, что его срок хранения не превышает 20 часов при пониженной температуре. Это связано в первую очередь с угрозой образования бактерий в растворе. Поэтому зачастую на производстве вынуждены периодически готовить партии раствора в объеме нескольких десятков кубических метров в резервуарах. При смене партий раствора основной производственный конвейер простаивает.

Компания Bronkhorst помогла решить эту проблему с помощью пропорциональных дозирующих систем. Это позволило увеличить выпуск продукции и значительно сократить производственные затраты. Предложенная схема динамического приготовления раствора очищающей жидкости и физраствора представлена на рисунке.

Кориолисовый расходомер M55 серии CORI-FLOW с насосом осуществляет дозирование основного потока физраствора. В соответствии с потребностями технологического процесса значение уставки для расходомера М55 периодически изменяется. Система управления верхнего уровня передаёт величину уставки по цифровой шине DeviceNet.

Функция кориолисового расходомера М14 серии miniCORI-FLOW с насосом состоит в пропорциональном дозировании очищающей жидкости в физраствор в режиме ведомого. В зависимости от текущего расхода М55 и от величины коэффициента пропорциональности, записанного в память расходомера М14, он автоматически формирует своё значение уставки. Этот процесс осуществляется на уровне логики самого расходомера, автоматика верхнего уровня здесь не нужна. В результате достигается высокое быстродействие и очень точное поддержание массовых долей компонентов раствора.

Компактная конструкция расходомеров-дозаторов Bronkhorst^®, в которой кориолисовые измерители М55 и М14 и управляемые ими насосы смонтированы в одном компактном блоке, явились ключевым фактором при выборе решения Bronkhorst^® одним из европейских производителей контактных линз.

К несомненным преимуществам непрерывного процесса дозирования является отказ от громоздких резервуаров для приготовления партии раствора. В данном случае использовались ёмкости объемом 17 000 литров. Также удалось снизить потери очищающей жидкости, благодаря высокоточному принципу измерения кориолисовых расходомеров.

Во многих технологических задачах требуются компактные, точные системы измерения и контроля пропорционального дозирования присадок в основной поток. Используя расходомеры серий CORI-FLOW и miniCORI-FLOW, легко настроить компактные автономные рабочие системы, которые предлагают необходимую функциональность без использования внешнего компьютерного оборудования и программного обеспечения.

После запуска этой системы дозирования производитель контактных линз провёл испытания по изучению возможностей роста бактерий внутри расходомеров и насосов. По требованиям заказчика система должна была оставаться стерильной не менее 13 недель (период планового техобслуживания всего производственного комплекса). После 26 недель тестирования роста бактерий не было обнаружено, что полностью удовлетворило требования заказчика.

По материалам https://www.bronkhorst.com/files/applications/a027c-liquidmixingsystems.pdf

Что такое решение?

Что такое решение? Что такое решение?

Раствор представляет собой гомогенную смесь одного или нескольких растворенных веществ, растворенных в растворителе.

растворитель : вещество, в котором растворенное вещество растворяется с образованием гомогенной смеси
растворенное вещество : вещество, которое растворяется в растворителе с образованием гомогенной смеси

Обратите внимание, что растворитель — это вещество, которое присутствует в наибольшем количестве.

Существует множество различных решений. Например, растворенное вещество может быть газом, жидкостью или твердым веществом. Растворителями также могут быть газы, жидкости или твердые вещества.

На следующих рисунках показано поведение нескольких различных типов растворов под микроскопом. Обратите внимание, что в каждом случае частицы растворенного вещества равномерно распределяются среди частиц растворителя.


Вид под микроскопом газа Br ₂ (растворенного вещества), растворенного в газе Ar (растворитель).	Вид под микроскопом газообразного аргона (растворенного вещества), растворенного в жидкости H ₂ O (растворитель).

Вид под микроскопом Br ₂ жидкости (растворенного вещества), растворенного в жидкости H ₂ O (растворитель).

Вид под микроскопом твердого NaCl (растворенного вещества), растворенного в жидкости H ₂ O (растворитель). Обратите внимание, что твердое ионное вещество NaCl при растворении в воде образует ионы Na ⁺ (синий) и ионы Cl ^— (зеленый).

Вид под микроскопом твердого Kr (растворенного вещества, синий ), растворенного в твердом Xe (растворитель, красный ).

9.1: Смеси и растворы — Chemistry LibreTexts

Цели обучения

Чтобы понять, что вызывает формирование решений.

Раствор — это еще одно название гомогенной смеси. Смесь как материал, состоящий из двух или более веществ.В растворе комбинация настолько близка, что различные вещества невозможно различить визуально даже с помощью микроскопа. Сравните, например, смесь соли и перца и другую смесь, состоящую из соли и воды. В первой смеси мы легко можем увидеть отдельные крупинки соли и крупинки перца. Смесь соли и перца не раствор. Однако во второй смеси, как бы внимательно мы ни смотрели, мы не можем увидеть два разных вещества. Соль, растворенная в воде, представляет собой раствор.

Главный компонент раствора, называемый растворителем , обычно представляет собой ту же фазу, что и сам раствор. Каждый второстепенный компонент раствора (а их может быть более одного) называется растворенным веществом . В большинстве решений, которые мы опишем в этом учебнике, не будет двусмысленности в том, является ли компонент растворителем или растворенным веществом. Например, в растворе соли в воде растворенное вещество представляет собой соль, а растворитель — воду.

Растворы бывают во всех фазах, и растворитель и растворенное вещество не обязательно должны находиться в одной и той же фазе для образования раствора (например, соли и воды). Например, воздух представляет собой газообразный раствор, состоящий примерно из 80% азота и примерно 20% кислорода, при этом некоторые другие газы присутствуют в гораздо меньших количествах. Сплав — это твердый раствор, состоящий из металла (например, железа) с растворенными в нем другими металлами или неметаллами. Сталь, сплав железа и углерода и небольшого количества других металлов, является примером твердого раствора. В таблице \ (\ PageIndex {1} \) перечислены некоторые общие типы решений с примерами каждого из них.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): типы решений
Фаза растворителя	Растворенная фаза	Пример
газ	газ	воздух
жидкость	газ	газированные напитки
жидкость	жидкость	этанол (C ₂ H ₅ OH) в H ₂ O (алкогольные напитки)
жидкость	цельный	соленая вода
цельный	газ	H ₂ Газ, абсорбированный металлическим Pd
цельный	жидкость	Hg (ℓ) в зубных пломбах
цельный	цельный	стальных сплавов

Что вызывает образование раствора? Простой ответ заключается в том, что растворитель и растворенное вещество должны иметь схожие межмолекулярные взаимодействия. В этом случае отдельные частицы растворителя и растворенного вещества могут легко смешиваться так тесно, что каждая частица растворенного вещества окружена частицами растворенного вещества, образуя раствор. Однако, если два вещества имеют очень разные межмолекулярные взаимодействия, требуется большое количество энергии, чтобы заставить их отдельные частицы тесно смешаться, поэтому раствор не образуется. Таким образом, два алкана, такие как n -гептан, C ₇ H ₁₆ и n -гексан, C ₆ H ₁₄, полностью смешиваются во всех пропорциях.Молекулы C ₇ H ₁₆ и C ₆ H ₁₄ настолько похожи (вспомните раздел 4.6), что различия в межмолекулярных силах незначительны.

По той же причине метанол, CH ₃ OH, полностью смешивается с водой. В этом случае обе молекулы полярны и могут образовывать водородные связи между собой, поэтому внутри каждой жидкости существует сильное межмолекулярное притяжение. Однако диполи CH ₃ OH могут выравниваться с диполями H ₂ O, а молекулы CH ₃ OH могут связываться водородом с молекулами H ₂ O, и поэтому притяжения между разнородными молекулами в растворе аналогичны таковым. среди подобных молекул в каждой чистой жидкости.

Этот процесс приводит к простому практическому правилу: как растворяется. Очень полярные растворители растворяют очень полярные или даже ионные растворенные вещества. Неполярные растворители растворяют неполярные растворенные вещества. Таким образом, вода, будучи полярной, является хорошим растворителем для ионных соединений и полярных растворенных веществ, таких как этанол (C ₂ H ₅ OH). Однако вода не растворяет неполярные растворенные вещества, такие как многие масла и смазки (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): стакан содержит воду с синим пищевым красителем (верхний жидкий слой) и гораздо более плотным перфторгептаном (фторуглеродом) нижний жидкий слой.

Эти две жидкости не могут смешиваться, и краситель не может растворяться во фторуглероде. В воду завели золотую рыбку и краба. Золотая рыбка не может проникнуть в плотный фторуглерод. Краб плавает на границе жидкости, только части его ног проникают во фторуглеродную жидкость и не могут опуститься на дно стакана. На дно стакана лежит четверть монеты. Животные были спасены из затруднительного положения после того, как была сделана фотография. Рисунок использован с разрешения Википедии (Сбхаррис (Стивен Б.Харрис)) .

Мы используем слово «растворимый» для описания растворенного вещества, которое растворяется в определенном растворителе, а слово «нерастворимый» — для растворенного вещества, которое не растворяется в растворителе. Таким образом, мы говорим, что хлорид натрия растворим в воде, но не растворим в гексане (C ₆ H ₁₄). Если растворенное вещество и растворитель являются жидкими и растворимыми в любой пропорции, мы используем слово «смешиваемый» и слово «несмешиваемый», если это не так.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Вода считается полярным растворителем.Какие вещества должны растворяться в воде?

метанол (CH ₃ OH)
сульфат натрия (Na ₂ SO ₄)
(C ₈ H ₁₈)

Решение

Поскольку вода полярна, в ней растворяются полярные или ионные вещества.

Из-за наличия группы ОН в метаноле мы ожидаем, что его молекулы будут полярными. Таким образом, мы ожидаем, что он растворим в воде.Поскольку и вода, и метанол являются жидкостями, слово смешиваемый можно использовать вместо растворимый .
Сульфат натрия — ионное соединение, поэтому мы ожидаем, что он растворим в воде.
Как и другие углеводороды, октан неполярен, поэтому мы ожидаем, что он не будет растворяться в воде.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Толуол (C ₆ H ₅ CH ₃) широко используется в промышленности в качестве неполярного растворителя. Какие вещества должны растворяться в толуоле?

вода (H ₂ O)
сульфат натрия (Na ₂ SO ₄)
(C ₈ H ₁₈)

Ответ: Только октановое число
.

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Предскажите, какое из следующих соединений будет наиболее растворимо в воде:

\ (\ underset {\ text {этанол}} {\ mathop {\ text {CH} _ {\ text {3}} \ text {CH} _ {\ text {2}} \ text {OH}}} \, \)
\ (\ underset {\ text {гексанол}} {\ mathop {\ text {CH} _ {\ text {3}} \ text {CH} _ {\ text {2}} \ text {CH} _ {\ текст {2}} \ text {CH} _ {\ text {2}} \ text {CH} _ {\ text {2}} \ text {CH} _ {\ text {2}} \ text {OH}} } \, \)

Решение

Поскольку этанол содержит группу OH , он может образовывать водородные связи с водой. Хотя то же самое и с гексанолом, группа ОН находится только на одном конце довольно большой молекулы. Можно ожидать, что остальная часть молекулы будет вести себя так, как если бы она была неполярным алканом. Таким образом, это вещество должно быть гораздо менее растворимо, чем первое. Экспериментально мы обнаружили, что этанол полностью смешивается с водой, в то время как только 0,6 г гексанола растворяется в 100 г воды.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Будет ли I ₂ более растворимым в CCl ₄ или H ₂ O?

Ответ: I ₂ неполярный.Из двух растворителей CCl ₄ неполярен, а H ₂ O полярен, поэтому можно ожидать, что I ₂ будет более растворим в CCl ₄.

Упражнения по обзору концепции

Что вызывает образование раствора?
Как фраза « как растворяется как » относится к растворам?

ответы

Растворы образуются, потому что растворенное вещество и растворитель имеют схожие межмолекулярные взаимодействия.
Это означает, что вещества со схожими межмолекулярными взаимодействиями будут растворяться друг в друге.

Key Takeaway

Растворы образуются из-за сходных межмолекулярных взаимодействий растворенного вещества и растворителя.

Упражнения

Приведите несколько примеров решений.
В чем разница между растворителем и растворенным веществом?
Может ли раствор содержать более одного растворенного вещества? Вы можете привести пример?
Должен ли раствор быть жидким? Приведите несколько примеров, подтверждающих ваш ответ.
Приведите хотя бы два примера решений, обнаруженных в организме человека.
Какие вещества, вероятно, будут растворимы в воде, очень полярном растворителе?
1. нитрат натрия (NaNO ₃)
2. гексан (C ₆ H ₁₄)
3. изопропиловый спирт [(CH ₃) ₂ CHOH]
4. бензол (C ₆ H ₆)
Какие вещества, вероятно, будут растворимы в толуоле (C ₆ H ₅ CH ₃), неполярном растворителе?
1. нитрат натрия (NaNO ₃)
2. гексан (C ₆ H ₁₄)
3. изопропиловый спирт [(CH ₃) ₂ CHOH]
4. бензол (C ₆ H ₆)
Растворимость спиртов в воде зависит от длины углеродной цепи. Например, этанол (CH ₃ CH ₂ OH) растворим в воде в любом соотношении, в то время как только 0,0008 мл гептанола (CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₂ CH ₂ OH) растворяется в 100 мл воды. Предложите объяснение такому поведению.
Диметилсульфоксид [(CH ₃) ₂ SO] — полярная жидкость. Основываясь на информации из упражнения 9, что, по вашему мнению, будет в нем более растворимо — этанол или гептанол?

ответы

2.уксус, декстроза IV, физиологический раствор IV, кофе, чай, вино

Растворитель является основным компонентом раствора; растворенное вещество является второстепенным компонентом раствора.

4. да. Кока-кола или пепси содержат в качестве растворенных веществ сахар, кофеин и углекислый газ.

Раствор не обязательно должен быть жидким; воздух — это газообразный раствор, а некоторые сплавы — твердые растворы (ответы будут разными).

6.Моча, плазма

1. вероятно растворимый
2. вероятно не растворим
3. вероятно растворимый
4. вероятно не растворим

вероятно не растворим
вероятно растворимый
вероятно не растворим
вероятно растворимый

9. Небольшие молекулы спирта имеют сильные полярные межмолекулярные взаимодействия, поэтому они растворяются в воде.В больших молекулах спирта неполярный конец подавляет полярный конец, поэтому они плохо растворяются в воде.

10. Этанол — меньшая молекула. Он будет более растворим в воде, чем гептанол.

Реакции в растворе — Химия LibreTexts

Раствор состоит из двух или более веществ, растворенных в жидкой форме. Не путайте со смесью , которая является гетерогенной — существует множество веществ с разной структурой — растворы гомогены, что означает, что атомы растворенного вещества равномерно распределены по всему растворителю (напр.вода, этанол). Думайте об этом, как о сравнении чашки (растворенной) сахарной воды и чашки воды с кубиками лего. Растворенное вещество — это вещество, растворенное в растворе, а растворитель — это вещество, осуществляющее растворение.

отл.

Раствор NaCl в воде Смесь блоков лего и воды

Примечание: все растворы являются смесями, но не все смеси являются растворами.