Фосфорный: Недопустимое название — Викисловарь

Watson, Andrew J., Timothy M. Lenton, and Benjamin J. W. Mills. “Ocean Deoxygenation, the Global Phosphorus Cycle and the Possibility of Human-Caused Large-Scale Ocean Anoxia.” Philosophical Transactions. Series A, Mathematical, Physical, and Engineering Sciences 375, no. 2102 (September 13, 2017). [Source]

White, Angelicque, and Sonya Dyhrman. “The Marine Phosphorus Cycle.” Frontiers in Microbiology 4 (May 21, 2013). [Source]

Азотная воздухоразделительная установка ПАО «Криогенмаш» на Новоджамбулском фосфорном заводе (ТОО «Казфосфат») в Казахстане.

10 июня группа российских журналистов посетила Новоджамбулский фосфорный завод (НДФЗ), входящий в состав ТОО «Казфосфат», в Казахстане.

Поставленная в 2017 году на завод криогенная воздухоразделительная установка мощностью 8 тыс. кубометров азота в час изготовлена ПАО «Криогенмаш». В настоящее время здесь находятся четыре установки, три из которых введены в эксплуатацию еще в 70-х/80-х годах.

Новоджамбулский фосфорный завод входит в число крупнейших предприятий в своей отрасли, производство фосфорсодержащих продуктов идёт параллельно двумя способами: термическим и экстракционным, что встречается, помимо Казахстана, только во Вьетнаме, Китае и США. По словам генерального директора ТОО «Казфосфат» Мукаша Искандирова, компания имеет в своём распоряжении огромные запасы сырья, которых, по оценкам, должно хватить на столетия вперёд. Масштабы производства в связи с этим будут только расширяться.

Азот предприятию необходимым для плавки руды в электропечах и обеспечения взрыво- и пожаробезопасности на производстве. При контакте с воздухом фосфор легко воспламеняется, и потому в системе необходимо присутствие инертного газа, который бы использовался для продувки трубопроводов, вытеснения лишнего кислорода и инертизации резервуаров.

«Новый блок стоит рядом со старым, которому уже более 30 лет — это одинаковые по производительности блоки, но современный в четыре раза меньше по размеру и более энергетически эффективный — его энергопотребление меньше на 30%. А то, что он сделан блочным образом, на заводе полностью изготовлен, протестирован, собран и привезён сюда автомобильным транспортом, позволило сэкономить как минимум полгода на монтажных работах», — пояснила журналистам генеральный директор ПАО «Криогенмаш» Мария Соколова.

Что же касается производства кислорода, которое также необходимо для ряда производственных процессов, то оно будет реализовано с помощью специального дополнительного блока для действующей современной азотной установки. Блок в настоящее время находится в стадии конструирования в подмосковной Балашихе. Опыт усовершенствования установки на НДФЗ позволит в дальнейшем предложить подобное решение и российским предприятиям, эксплуатирующим азотные установки данного типа.

«Это новая серия, новое поколение установок. Две такие в России работают на «ВИЗ-Стали», третья здесь. Решение по получению кислорода отрабатывается здесь (в Казахстане). Мы полагаем, что такое решение будет потом тиражировано и в России», — заключила Соколова.

Подробнее в репортажах и видеосюжетах:

ИА REGNUM

Армения заявила о применении Азербайджаном фосфорного оружия :: Политика :: РБК

Азербайджан никак не прокомментировал заявление армянской стороны. Однако на странице Минобороны страны в Facebook сообщается, что армия Азербайджана не подвергает обстрелам гражданское население и нападает только на военные объекты.

Ранее Баку и Ереван в ходе переговоров в Женеве договорились не обстреливать целенаправленно мирное население и гражданские объекты, а также пообещали сотрудничать в поиске и обмене останками погибших на поле боя.

Читайте на РБК Pro

Конфликт на линии соприкосновения в Нагорном Карабахе обострился 27 сентября. Тогда страны обвинили друг друга в режиме прекращения огня и ввели военное положение. С тех пор государства трижды объявляли перемирие, но к прекращению боевых действий это так и не привело.

Евросоюз осудил продолжение обстрелов после объявления перемирия и отметил, что все чаще появляются сообщения об атаках военных на мирных жителей.

Россия также неоднократно высказывалась против военных действий и призывала глав государств разрешить конфликт путем мирных переговоров.

Позднее премьер-министр Армении Никол Пашинян заявил, что прекратить боевые действия удастся после введения российских миротворцев в зону конфликта, однако в Кремле ответили, что не смогут сделать это без согласия Азербайджана.

История нагорнокарабахского конфликта

Историческая область Нагорный Карабах, население большинства районов которой составляют преимущественно армяне, провозгласила независимость от Азербайджана в 1991 году под именем Нагорно-Карабахской республики (еще в 1987–1988 годах представители Карабаха обращались к советскому руководству с просьбой о передаче из состава Азербайджанской ССР в состав Армянской ССР, но не получили положительного ответа).

С 1992 по 1994 год Азербайджан пытался взять самопровозглашенную республику под свой контроль, это были полномасштабные военные действия, Баку и Ереван применяли тяжелую технику и авиацию.

Армянские формирования взяли под контроль в том числе несколько районов Азербайджана, которые до начала конфликта не входили в Нагорно-Карабахскую автономию: Кельбаджарский, Лачинский, Кубатлинский, Джебраильский и Зангеланский районы целиком, Агдамский и Физулинский — частично. Под контролем Баку осталось около 15% Нагорного Карабаха.

В 1994 году страны договорились о прекращении огня, а конфликт был заморожен.

Последнее масштабное обострение в зоне соприкосновения произошло в апреле 2016 года, сообщалось о более чем 30 погибших с обеих сторон, ранения получили десятки человек. Стороны снова договорились о прекращении огня.

Азербайджан не признает самопровозглашенную Нагорно-Карабахскую республику и отказывается от включения в переговоры об урегулировании конфликта ее представителей.

Фосфорные удобрения | справочник Пестициды.ru

Фосфорные удобрения – удобрения, содержащие в качестве основного питательного элемента фосфор. Различают три группы: водорастворимые, цитратно-лимоннорастворимые, труднорастворимые фосфорные удобрения. Применяются они в основной прием, при припосевном внесении и при подкормках. Основное сырье для производства – природные фосфаты (апатиты и фосфориты различных месторождений).^[5]

Классификация фосфорных удобрений

К этой группе относятся суперфосфаты. По способу производства и содержанию P₂O₅ суперфосфаты делятся на простые и двойные (тройные), по консистенции – на гранулированные и порошковидные.^[2]

• Суперфосфат простой (СаН₂РО₄)₂ х Н₂О + 2СаSО₄ х 2Н₂О в порошковидной форме содержит 19 % усвояемого фосфора, а гранулированный – не менее 20 %. Кроме того, удобрение содержит 50–55 % СаSО₄. Наличие серы благоприятно сказывается на урожайности культур, положительно реагирующих на серу (рапса, капусты, брюквы, турнепса и др.), а также картофеля.^[1]
• Суперфосфат двойной Са(Н₂РО₄)₂ х Н₂О производится в гранулированном виде, содержит 43 и 49% P₂O_5, в зависимости от марки. Свободная кислота в составе удобрения не превышает 2,5–5 %. Положительно влияет на рост и развитие всех сельскохозяйственных культур.^[1]
• Суперфос – удобрение фосфорное концентрированное. Содержание P₂O₅ – 38–40 %. Половина соединений фосфора находится в водорастворимой форме. Получают путем химического воздействия на фосфоритную муку смеси серной и фосфорной кислот. Выпускается в гранулированном виде. По агрономической эффективности превосходит суперфосфаты.^[2]

• Преципитат СаНРО₄ х 2Н₂О содержит 27–38 % Р₂О_5. Внешне это порошок светло-серого или белого цвета. Получают путем нейтрализации фосфорной кислоты известковым молоком либо мелом и как отход желатинового производства. Растворим в лимоннокислом аммонии и хорошо усваивается растениями. Применяется для основного внесения.^[5] Используется для добавки в корма.^[5]
• Термофосфаты Nа₂О х 3СаО х Р₂О₅ + SiО₂ содержат 20–30 % фосфора в лимоннорастворимой форме. К этой группе удобрений относят томасшлак, мартеновский шлак, обесфторенный фосфат. Возможно производство из природных фосфатов, не пригодных для внесения в почву и трудно поддающихся химическому воздействию, с целью получения водорастворимых фосфорных удобрений.

  Термофосфаты распространены в Западной Европе. В Германии это ренаний–фосфат, содержащий 25–30 % Р₂О₅. Получают спеканием фосфоритов с содой (20 %) и добавкой доменного шлака. Во Франции фоспаль (27–29 % Р₂О₅). Это плавленый фосфат. Получается из сенегальского алюмокальций фосфата при прокаливании при относительно невысоких температурах (550–600°C).^[1]

• Костяная мука – удобрение более эффективное, чем фосфоритная мука. Содержит 30–35 % Р₂О₅ и 1 % азота. Эффективна на кислых почвах, и даже на слабокислых оказывает значительное влияние на урожайность. Является побочным продуктом переработки костей.^[2]

• Фосфоритная мука – тяжелый порошок темно-серого цвета. Получают путем размола фосфоритов. Выпускается четыре марки. Содержание Р₂О₅ – 20, 23, 26 и 29 %. Диаметр частиц – не более 0.18 мм. Это медленно действующее удобрение применяется при основном внесении и фосфоритовании почвы.^[1]
• Вивианит (болотная руда) Fe₃(РО₄)₂ х 8 Н₂О – мелкий порошок. Удобен для рассеивания. В чистом виде содержит 28 % Р₂О_5, с примесью торфа (торфовивианит) – 12–26 % Р₂О₅. Залежи вивианита встречаются в виде небольших гнезд или прослоек массы белесого цвета. На воздухе синеет. После добычи массу проветривают и подсушивают.^[1]

Сахар

Суперфосфат используют для получения сахара

Использовано изображение:^[8]

Применение

Сельское хозяйство

Фосфорные удобрения применяют для повышения плодородия почвы, в частности, для увеличения содержания фосфора и доступных растениям фосфорных соединений. Кроме того, преципитат, обесфторенный фосфат, костную муку применяют для минеральной подкормки животных.^[5]

Промышленность

Суперфосфат используют в дрожжевой и сахарной промышленности (фото). В строительстве он применяется для огнезащитного покрытия древесины.

Двойной суперфосфат используют в химической промышленности в качестве источника фосфора и для приготовления тукосмесей.^[3]

Поведение в почве

Поведение фосфорных удобрений в почве зависит не только от вида удобрения, но и от физико-химических процессов, проходящих в самой почве.

При внесении они растворяются, и фосфат-ион постепенно переходит в различные соединения, присущие данному типу почв. Процесс этот медленный. Частично внесенные фосфатные удобрения (гранулированные, полурастворимые и нерастворимые) длительно сохраняются в почве в неизменном виде.

Виды фосфорных удобрений

Трансформация фосфора удобрений обусловлена следующими процессами:

• Обменным (коллоидно-химическим) поглощением фосфора твердой фазой почвы.

  Этот процесс наблюдается на поверхности гидратов полуторных оксидов (положительно заряженных коллоидных частиц) или на положительно заряженных участках отрицательно заряженных коллоидов (минералов каолинитовой и монтмориллонитовой групп, гидрослюд, коллоидов белковых групп). Обменное поглощение сильнее выражается в условиях кислой среды. Реакция среды вызывает изменение электрического потенциала почвенных коллоидов. Подкисление почвенного раствора благотворно влияет на большее поглощение анионов. Подщелачивание приводит к обратному результату. В почвах со слабокислой и нейтральной реакцией обменное поглощение выражено гораздо слабее.

  Обменно-поглощенные ионы путем десорбции легко вытесняются в раствор другими анионами минеральных и органических кислот. Данные вещества всегда присутствуют в почвенном растворе, и недостатка в них не испытывает ни один тип почвы. Это и определяет высокую подвижность обменно-поглощенных фосфатов в почвах и, как следствие, их доступность растениям.

  По своей доступности обменно-поглощенные фосфаты приравниваются к водорастворимым.^[5]

• Поглощением фосфора катионами кальция, магния, оксидами и гидроксидами железа, алюминия, марганца и титана по типу химического связывания.

  Химическому поглощению в почвах подвергаются и водорастворимые фосфат-ионы удобрений, и фосфат-ионы, перешедшие в раствор из обменно-поглощенного состояния в результате десорбции. Ход и тип химического поглощения обусловливается типом почвы и степенью ее кислотности.

  Величина кислотности почвы определяет растворимость солей различных металлов (магния, алюминия, кальция, железа, титана и др.). Взаимодействуя с растворимыми фосфат-ионами, эти соли переводят их в труднорастворимые соединения. Установлено, что наименьшее связывание фосфатов и их максимальная подвижность наблюдаются в интервале pH5,0–5,5. На более кислых почвах фосфат-ионы поглощаются оксидами железа и алюминия, на менее кислых – кальция и магния.

  На почвах с нейтральной реакцией среды водорастворимые фосфорные удобрения в результате химического поглощения превращаются в двузамещенные фосфаты кальция и магния (CaHPO₄ x 2H₂O или MgHPO₄ и долгое время остаются именно в таком доступном для растений виде. В дальнейшем ион водорода постепенно замещается кальцием или магнием и образуются трехзамещенные фосфаты этих элементов (Ca₃(PO₄)₂ или Mg₃(PO₄)₂. С течением времени образуются и более основные фосфаты типа октакальцийфосфата (Ca₄H(PO₄)₃ x 3H₂O) – это еще менее растворимое соединение. Однако данные соли, находясь в свежеосажденном аморфном состоянии, сохраняют свойство растворяться в слабых кислотах и остаются частично доступными для растений. По мере ретрограции (старения) и перехода из аморфного в кристаллическое состояние фосфаты становятся недоступными для большинства растений.

  В дерново-подзолистых почвах с кислой и слабокислой средой основными компонентами химического связывания фосфат-ионов из водорастворимых удобрений являются полуторные оксиды:

  Al(OH)₃ + H₃PO ₄ → AlPO₄ + 3H₂O

  Fe(OH)₃ + H₃PO₄ → FePO₄ + 3H₂O

  Опытным путем установлено, что ранее не использованный («остаточный») фосфор хорошо доступен растениям. В почве фосфаты удобрений не закрепляются намертво в значительных количествах. Более того, при дефиците фосфорных удобрений происходит мобилизация фосфатных ресурсов почвы. При этом происходит постепенная трансформация труднорастворимых фосфатов в более растворимые.^[5]

• Биологическим поглощением фосфора растениями и микрофлорой почвы.

  Биологическое поглощение фосфора растениями возможно только из солей ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота является трехосновной и может отдиссоциировать три аниона: H₂PO₄^—, HPO₄^2- и PO₄^3-. В условиях слабокислой реакции среды, в которой чаще всего и растут растения, наиболее доступным является первый из перечисленных ионов, второй – в меньшей степени, третий практически не доступен.

  Все соли ортофосфорной кислоты и одновалентных катионов (NH₄+, Na+, K+), а также однозамещенные соли двухвалентных катионов (Ca(H₂PO₄)₂ и Mg(H₂PO₄)₂) растворимы в воде и легко усваиваются растениями и микрофлорой почвы. ^[5]

Применение на различных типах почв

Особенности применения фосфорных удобрений для различных почв зависят от растворимости фосфорных соединений:

1. Фосфаты, растворимые в воде, применяются на всех почвах, под все культуры и в разные приемы.
2. Эффективность применения фосфатов, растворимых в слабых кислотах (цитратно- и лимоннорастворимые фосфорные удобрения), на кислых почвах сильнее.
3. Труднорастворимые удобрения эффективны на почвах с кислой реакцией. К ним относятся почвы нечерноземной зоны и северные черноземы (деградированные и выщелоченные).^[2]

Хлопок – фосфоролюбивая культура

Использовано изображение:^[7]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Способы внесения

Фосфорные удобрения применяются в большей части при основном способе внесения. Все виды суперфосфатов наиболее эффективны при сочетании основного и припосевного внесения в рядки.

Фосфоритную муку используют для фосфоритования почвы.^[5]

Апатит

Апатит

Использовано изображение:^[6]

Получение

Получают фосфорные удобрения из природных фосфорных руд. Они подразделяются на две группы: апатиты (фото) и фосфориты. Содержание фосфора в пересчете на оксид фосфора варьирует от 35 (очень богатые) дом 5–10 % (очень бедные). Фосфорные руды нередко имеют большое количество примесей и подлежат обогащению.^[2]

Фосфатное сырье перерабатывается на удобрение четырьмя основными способами:

1. Измельчением в фосфоритную муку.
2. Разложением фосфатов кислотами: серной, фосфорной, азотной.
3. Электротермическим восстановлением фосфатов углеродом в присутствии диоксида кремния с извлечением элементарного фосфора и его последующей переработкой в фосфорную кислоту и ее соли.
4. Термической обработкой фосфатов. В частности, щелочным разложением при сплавлении и спекании фосфатов с солями щелочноземельных и щелочных металлов или гидротермической переработкой в присутствии пара.^[1]

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

Эвенчик С.Д., Бродский А.А. Технология фосфорных и комплексных удобрений, М.: Химия, 1987, — 464 с.

Эндрюс Ю.Б. Применение органических и минеральных удобрений (на разных почвах и под разные культуры). Перевод с английского Т.Л. Чебановой Под редакцией и предисловием академика ВАСХНИЛ проф. Н.С. Соколова. – М.: Издательство иностранной литературы, 1959 г. – 402с.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):

Sugar, by  Melissa Wiese, по лицензии CC BY

История болезни: «фосфорная челюсть»: med_history — LiveJournal

На этой немного ужасающей иллюстрации Томаса Мюттера середины XIX века под убранными художниками щеками девушки мы видим заболевание, которое сейчас не встретишь: «фосфорная челюсть». Или, если быть точным — фосфорный некроз челюсти. В XIX веке это было профессиональное заболевание сотрудников спичечных фабрик, поскольку эти люди работали с белым фосфором, токсичной аллотропной модификацией этого простого вещества. Спички с белым фосфором просуществовали недолго: только в 1830 году их придумал француз Шарль Сориа, а в 1836 году усовершенствовал венгр Янош Ирини, сделав их более безопасными. Уже в 1855 году швед Йохан Лундстрем придумал «шведские» спички с красным фосфором, но вплоть до 1910-х годов спички с белым фосфором пользовались популярностью (в первую очередь — у производителей, поскольку они были дешевле), а рабочие спичечных фабрик получали вот такой вот некроз челюсти.

При этом чаще всего страдали женщины и девочки-подростки: именно они составляли большинство рабочих европейских спичечных фабрик, и после такого заболевания, конечно, шансов на замужество практически не оставалось. Истории известны даже забастовки, связанные с этим заболеванием: 2 июля 1888 года после увольнения одной из работниц Лондонской спичечной фабрики началась забастовка работниц, сопровождавшаяся демонстрацией. Это событие вошло в мировую историю и культуру настолько, что в 1960-х годах был даже поставлен мьюзикл «Девочки-спичечницы» (The Matchgirls) по следам тех событий.

Демонстрация работниц спичечной фабрики

Любопытно, что увольнение было вызвано отказом сотрудницы написать опровержение к статье известной журналистки, борца за права женщин, а ныне пользующейся популярностью у эзотериков Анни Безант. Статья была посвящена ужасным условиям работы и фосфорной челюсти в частности.

Анни Безант

Шум поднялся знатный, и администрации фабрики в итоге пришлось-таки пойти на уступки, сотрудницам даже выделили специальные чистые комнаты для приема пищи — ведь именно прямое попадание белого фосфора в рот во время еды и приводило к некрозу челюсти. А Анни Безант продолжила борьбу против спичек с белым фосфором. И, в итоге, в 1901 году фабрика, производящая белофосфорные спички была закрыта, в 1908 году Палата общин Великобритании приняла акт, запрещающий использование белого фосфора в спичках после 31 декабря 1910 года.

Фосфорные боеприпасы – взгляд МККК

none 

Питер Херби, глава Отдела МККК по вооружениям. 

  Было ли подтверждено использование Израилем боеприпасов, содержащих белый фосфор, в ходе текущего конфликта?  

Да. Согласно публикациям в прессе, получившим широкую огласку, а также фотографиям и информации, полученной от квалифицированных экспертов, фосфорные боеприпасы использовались во время текущего конфликта.

  Каковы правила международного гуманитарного права, применимые к использованию фосфорных боеприпасов и призванные обеспечить защиту мирных граждан?  

Позвольте мне начать с того, что существуют фундаментальные правила, обуславливающие необходимость обеспечить защиту мирных жителей от последствий боевых операций, а также устанавливающие, что нападения на мирных граждан при помощи любых видов оружия категорически запрещены.

Испо льзование оружия, содержащего белый фосфор, равно как и использование любого другого оружия, регулируется основными правилами международного гуманитарного права. Они требуют от сторон в конфликте проводить различие между военными целями, с одной стороны, и гражданскими лицами и объектами, с другой. Международное гуманитарное право также требует того, чтобы стороны в конфликте приняли все возможные меры предосторожности для предотвращения увечий мирных жителей и ущерба гражданским объектам вследствие военных операций. Нападения, которые ведут к » непропорциональному » ущербу для мирных граждан и гражданских объектов, запрещены.

Использование белого фосфора в качестве одной из составляющих зажигательного оружия, то есть его применение для поджога военных целей, — подчиняется дополнительным ограничениям. Использование боеприпасов, содержащих белый фосфор, против любой военной цели, находящейся в населенном районе, запрещено если невозможно провести четкое разграничение между военной целью и мирными жителями. Использование разбрасываемого с воздуха зажигательного оружия против военных целей, находящихся в районах проживания мирных граждан, категорически запрещено. Эти запрещения содержатся в Протоколе III к Конвенции о конкретных видах обычного оружия.

Помимо этого, обычное международное гуманитарное право, которое применимо ко всем сторонам любого конфликта, требует особой осторожности при нанесении ударов по военным целям при помощи зажигательного оружия, содержащего белый фосфор, с тем, чтобы предотвратить нанесение ущерба мирным жителям и гражданским объектам. Если это вещество используется против военнослужащих, стороны, использующие его, обязаны провести оценку того, может ли вместо него для выведения бойцов из строя быть применено менее разрушительное оружие. 

Если же боеприпасы, содержащие белый фосфор, используются для разметки военных целей или для распространения дыма, тогда их использование регулируется осн овными правилами международного гуманитарного права.

Тот факт, что международное гуманитарное право не содержит специальных запрещений на использование фосфорных боеприпасов, не говорит о правомерности каждого конкретного случая использования оружия, содержащего это вещество. Правомерность каждого случая использования этого оружия должна рассматриваться в свете всех фундаментальных правил, о которых я сказал выше. Использование оружия, содержащего белый фосфор, может быть признано правомерным или неправомерным в зависимости от целого ряда факторов.

  Считает ли МККК использование фосфорных боеприпасов в том виде, в котором оно осуществлялось в секторе Газа, правомерным в соответствии с международным гуманитарным правом?  

Если делегаты МККК, работающие на местах, получают достоверные свидетельства о нарушениях, или, если медицинский персонал МККК авторитетно подкрепляет свидетельства других людей, МККК начинает обсуждение произошедших инцидентов со сторонами в конфликте. Мы не разворачиваем публичную дискуссию, действуя в строгом соответствии с нашими стандартными процедурами. Мы не давали публичных комментариев о правомерности использования фосфорных боеприпасов Израилем в ходе текущего конфликта, вопреки тому, что приписывается организации в последних репортажах в прессе.

  Дает ли использование вооружений, содержащих белый фосфор и, в частности, зажигательного оружия, в населенных областях, повод для озабоченности с гуманитарной точки зрения?  

Да. Оружие, содержащее белый фосфор, распространяет воспламенившийся фосфор, который горит при температуре более 800 градусов по шкале Цельсия (около 1500 градусов по Фаренгейту), по значительной территории, площадь которой может до стигать нескольких сотен квадратных метров. Горение продолжается до тех пор, пока весь фосфор не выгорит или пока не прекратится доступ кислорода. Такое оружие может вызвать особо тяжкие и болезненные увечья или же спровоцировать медленную и мучительную смерть. Для лечения таких ранений требуется специально обученный медицинский персонал, который может также при работе получить фосфорные раны. При использовании против военных целей, расположенных внутри или в окрестностях населенных областей, оружие, содержащее белый фосфор, должно применяться с огромной долей осторожности для предотвращения жертв среди мирного населения.

Фосфорная кислота — обзор

2.16.3.6.1 Реакции типа Манниха, катализируемые кислотой Бренстеда

Фосфорная кислота появилась в качестве нового хирального кислотного катализатора Бренстеда с 2004 года. несущий хиральный противоанион и направляет атаку нуклеофила на иминиевую соль. Akiyama et al. разработали хиральную фосфорную кислоту, несущую 3,3 ‘- (4-нитрофенил) -замещенное производное BINOL 88a (рис. 16), которая эффективно работает в качестве катализатора реакции типа Манниха кетенсилилацеталя с альдиминами, полученными из ароматического альдегида. и o -гидроксианилин. ¹⁶⁸ β-амино-α-алкил или α-силоксикарбоксилаты были получены предпочтительнее, чем syn -изомер, а ee изомера syn достигало 96% ee (схема 136). Теоретическое исследование показало, что фосфорная кислота играет две роли: (1) фосфорная кислота активирует водородный альдимин, действуя как кислота Бренстеда; и (2) фосфорильный кислород образует водородную связь с o -гидроксигруппой, действуя как основание Льюиса, тем самым фиксируя девятичленное переходное состояние ¹⁶⁹ (Фиг.17).Следовательно, фосфорная кислота работает как бифункциональный катализатор, несущий как кислотные центры Бренстеда, так и основные центры Льюиса.

Рисунок 16. Фосфорные кислоты.

Схема 136.

Рис. 17. Комплекс водородной связи между фосфорной кислотой и альдимином.

Хиральная фосфорная кислота, полученная из ТАДДОЛА, также катализирует реакцию типа Манниха кетенсилилацеталя с N -арилальдимином, полученным из производного 2-аминофенола. ¹⁷⁰ Фосфорная кислота, несущая 4-трифторметилфенильную группу 89a , проявила наивысшую каталитическую активность, и соответствующие β-аминоэфиры были получены с высоким энантиомерным избытком (схема 137). Введение фенильной группы, несущей электроноакцепторную группу, необходимо для настоящей реакции Манниха. Интересно, что фосфорная кислота с тетрафенилзамещенной фосфорной кислотой 89b не проявляла никакой каталитической активности.

Схема 137.

Они также сообщили о фосфорной кислоте, несущей бифенольную основную цепь, и исследовали ее каталитическую активность в реакции типа Манниха кетенсилилацеталя с альдиминами, производными ароматического альдегида и 2-аминофенола (Схема 157). ¹⁷¹ Фосфорная кислота, несущая 4-нитрофенильные группы в 3,3′-положении, 90 , проявляла каталитическую активность, сравнимую с таковой для бинафтильного фрагмента (схема 138).

Схема 138.

Гонг и его сотрудники разработали трехкомпонентную прямую реакцию Манниха циклических кетонов с N -арилальдиминами, генерируемыми in situ из ароматических альдегидов и анилина с помощью фосфорных кислот, либо 88b несущий 4-ClC ₆ H ₄ фрагмент или 91a с основной цепью H ₈ -BINOL. ¹⁷² Фосфорная кислота 88b проявляла высокую каталитическую активность, и всего 0,5 мол.% Катализатора промотировали прямую реакцию Манниха циклического кетона с иминами, полученными из ароматических альдегидов, несущих электроноакцепторную группу, с получением соответствующего аддукта предпочтение отдается анти-изомеру с превосходной энантиоселективностью (схема 139).

Схема 139.

Двойной аксиально хиральный бисфосфорилиминд 92 был разработан и разработан как новая кислота Бренстеда ¹⁷³ и применена в трехкомпонентной реакции Манниха. Syn -β-аминокетоны были получены исключительно с высокими выходами и с превосходной энантиоселективностью. ¹⁷⁴ Как алифатические, так и ароматические альдегиды оказались подходящими субстратами (схема 140).

Схема 140.

Группа Terada сообщила о прямой реакции Манниха ацетилацетона с N -Boc-альдимином под действием 2 мол. % Фосфорной кислоты 88c , несущей β-нафтилфенильную группу на 3,3 ‘ -позиция. Соответствующие аддукты были получены с превосходной энантиоселективностью (Схема 141). ¹⁷⁵ В качестве модели переходного состояния предлагается двойная роль фосфорной кислоты (рис. 18).

Схема 141.

Рис. 18. Сеть водородных связей между фосфорной кислотой, ацетилацетоном и N -Boc-имином.

Хиральная фосфорная кислота на основе бифенола 90b эффективна в качестве катализатора реакции типа Манниха дифторенолсилилового эфира с N -Boc-альдимином с образованием β-амино-α, α-дифторкетонов с энантиоселективностью от хорошей до высокой ( Схема 142). ¹⁷⁶ Аддукт был преобразован в α, α-дифторированный β-лактам путем окисления Байера-Виллигера и последующей последовательности замыкания цикла.

Схема 142.

Хиральная фосфородиамидная кислота 93 катализирует прямую реакцию Манниха N -ацилальдимина с ацетилацетоном с получением аддукта Манниха с умеренной энантиоселективностью (Схема 143). ¹⁷⁷

Схема 143.

Группа Terada использовала энекарбамат ¹⁷⁸ в качестве нуклеофила и сообщила о реакции азаенового типа с помощью 88d . ¹⁷⁹ Соответствующие β-аминокетоны были получены с высокими выходами и с превосходной энантиоселективностью (схема 144). Катализ с высоким соотношением субстрат / катализатор (S / C) обеспечивает практический путь к производным 1,3-диамина, имеющим синтетическое и биологическое значение.

Схема 144.

Маруока разработал реакцию Манниха диазоацетата с N -Boc-имином, полученным из ароматических альдегидов с помощью ( R ) -1,1′-бинафтил-2,2′-дикарбоновой кислоты 94 .Выбранным катализатором была дикарбоновая кислота, содержащая фрагмент 2,6-Me ₂ –4- t -Bu-C ₆ H ₂ в 3,3′-положении (схема 145). ¹⁸⁰

Схема 145.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Механизм протонной проводимости в фосфорной кислоте

Фосфорная кислота | 79606 | Honeywell Research Chemicals

Фосфорная кислота | 79606 | Honeywell Research Chemicals

Магазин не будет работать корректно, если куки отключены.

Похоже, в вашем браузере отключен JavaScript. Для максимального удобства работы на нашем сайте обязательно включите Javascript в своем браузере.

Мы используем выбранное вами местоположение, чтобы персонализировать контент на нашем веб-сайте и предоставлять вам актуальную информацию о ценах на продукты и их наличии.

{{еще}}

{{{title.сниппет}}} ({{total_results}})

{{/если}} {{else ifEq this.searchTypeValCheck «product»}} {{#if cas_number_all.snippet}} {{#ifEq cas_number_all.snippet «НЕ ПРИМЕНИМО»}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} ({{total_results}})

{{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} | {{{cas_number_all.snippet}}} ({{total_results}})

{{/ ifEq}} {{еще}}

{{{имя.сниппет}}} | {{{short_description.snippet}}} ({{total_results}})

{{/если}} {{/ ifEq}} {{иначе ifEq this.multiSearchCheck false}} {{#ifEq this. searchTypeValCheck «aem»}} {{#if resource_type.snippet}}

{{{dc_title.snippet}}}

{{еще}}

{{{title.snippet}}}

{{/если}} {{else ifEq this.searchTypeValCheck «product»}} {{#if cas_number_all.сниппет}} {{#ifEq cas_number_all.snippet «НЕ ПРИМЕНИМО»}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}}

{{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}} | {{{cas_number_all.snippet}}}

{{/ ifEq}} {{еще}}

{{{name.snippet}}} | {{{short_description.snippet}}}

{{/если}} {{/ ifEq}} {{/ ifEq}} {{/каждый}}

Из-за бездействия вы выйдете из системы через 0: 0.

Синоним (ы)

Ортофосфорная кислота

X

Войдите в систему, чтобы просмотреть цены и доступность для конкретной учетной записи.

Цены, указанные в каталоге, не включают действующие налоги.

Войдите в систему или создайте учетную запись

Общая информация:

• Лидер в отрасли более 65 лет
• Honeywell теперь поставляет неорганические реагенты премиум-класса Fluka ™ по всему миру — с гарантированной консистенцией, чистотой и точностью

Торговая марка Fluka

Код UNSPSC 12161700

Регистрационный номер Beilstein

Номера CAS (все)

9059 04 7 Линейная формула

Номер MDL

Молярная масса 98 г / моль

Синонимы Ортофосфорная кислота

Технические характеристики

	mplying
Анализ	85. 0 — 90,0%
Плотность (D 20/4)	1,680 — 1,720
Поглощение при 210 нм	Макс. 0,07
Поглощение при 220 нм	Макс. 0,06
Поглощение при 230 нм	Макс. 0,05
Поглощение при 250 нм	Макс. 0,04
Поглощение 500 нм	Макс. 0,02
Давление пара	5 мм рт. Ст. (25 ° C)
Плотность пара	3.4 (по сравнению с воздухом)

Свойства

9077 Взрывоопасность

Свойство	Значение
Точка кипения / диапазон	158 ° C (1,013 гПа)
Коррозионное действие	Коррозионное воздействие на металлы
Плотность	1,71 г / см3 (20 ° C)
Температура воспламенения	Не применимо
Для использования с (оборудованием)		Для HP Форма	Жидкость
Сорт	Буферная соль для ВЭЖХ
Несовместимые материалы	Металлы, порошковые металлы, выделяет водород в результате реакции с металлами, Прочные основания
Нижний предел взрываемости	Не применимо
Точка плавления / диапазон	21 ° C
Коэффициент разделения 9 0778	Данные отсутствуют
Процент чистоты	85
Сведения о чистоте	85-90%
Растворимость в воде	Полностью смешивается
Давление пара	2 гПа (20 ° C)
Вязкость	Данные отсутствуют
Значение pH	1. 0 (20 ° C)
Температура хранения	Окружающая среда

Информация по безопасности

Свойство	Значение
Класс опасности
Группа опасности III
ID ООН	UN1805

Сбор истории топливных элементов на основе фосфорной кислоты

Топливные элементы на основе фосфорной кислоты В приведенном ниже эссе описываются технологии и история топливных элементов на основе фосфорной кислоты.Если есть артефакты, фотографии, документы или другие материалы, которые помогут улучшить наше понимание этих устройств обязательно отвечает на анкета: фосфорный Технология кислотных топливных элементов Фосфорная кислота топливные элементы (PAFC) работают при температурах от 150 до 200 C (от 300 до 400 градусов по Фаренгейту). Как следует из названия, PAFC в качестве электролита используйте фосфорную кислоту. Положительно заряженный ионы водорода мигрируют через электролит от анода к катоду. Электроны, генерируемые на аноде, проходят через внешняя цепь, обеспечивающая электроэнергию по пути, и вернемся к катоду. Там электроны, ионы водорода и кислород образуют воду, которая вытесняется из клетки.А Платиновый катализатор на электродах ускоряет реакции. «Проект группа разработчиков системы топливных элементов мощностью 5 кВт, Allis-Chalmers, 1965. Формирование окиси углерода (CO) вокруг электродов может «отравить» топливо клетка. Одним из преимуществ ячеек PAFC является то, что при 200 ° C они переносят концентрацию CO около 1. 5 процентов. Другой Преимущество в том, что концентрированный электролит на основе фосфорной кислоты может работать выше точки кипения воды, ограничение на других кислотных электролитах, для проводимости которых требуется вода. Однако кислота требует, чтобы другие компоненты клетки противостоять коррозии. Водород для топливного элемента извлекается из углеводородное топливо в установке внешнего риформинга.Если углеводород топливо — бензин, серу необходимо удалить, иначе это повредит электрод-катализатор. КПД PAFC в среднем 40 до 50 процентов, но может вырасти примерно до 80 процентов, если отработанное тепло повторно используется в когенерационной системе. PAFC мощностью до 200 кВт находятся в промышленной эксплуатации, а испытаны блоки мощностью 11 МВт. Верх фосфорная История кислотных топливных элементов 40 кВт демонстрационный завод топливных элементов фосфорной кислоты в Южный Виндзор, Коннектикут, 1979 Экспериментаторам использовали кислоты в качестве электролитов со времен Уильяма Первая газовая батарея Гроув в 1842 году — он использовал серную кислота.Но фосфорная кислота, плохой проводник электричества, был не так привлекателен, а PAFC развивались медленнее, чем другие типы топливных элементов. В 1961 году Г.В. Элмор и Х.А. Таннер показал новые перспективы в электролитах на основе фосфорной кислоты в своей статье «Топливные элементы со средней температурой». Они описали свои эксперименты с использованием электролита, который был Порошок 35% фосфорной кислоты и 65% кремнезема. в тефлоновую прокладку.«В отличие от серной, — отметили они, — фосфорная кислота не восстанавливается электрохимически при работе ячейки условий «. Кроме того, их PAFC работал в эфире, а не в чистом виде. кислород. «Кислотная ячейка проработала шесть месяцев при токе плотность 90 [миллиампер на квадратный сантиметр] и 0,25 v. без видимого ухудшения «. Опыты с сернокислыми электролитами в 1963 году в Калифорнийской исследовательской корпорации и Корпорация исследований и разработок поверхностных процессов.Однако PAFC почти отсутствуют в газетах Джорджа. Двухтомный сборник Дж. Янга симпозиумов по топливным элементам проводились в 1959 и 1961 годах. В конце 1960-х и 1970-х годов основные достижения в области электродных материалов и сохраняющиеся проблемы с другие типы топливных элементов вызвали новый интерес к PAFC. В середине 1960-х годов армия США исследовала потенциал для PAFC, которые работали на «логистическом топливе», что означает топливо, обычно доступное для установок в полевых условиях.Для Во время армейских испытаний аккумулятор был произведен Allis-Chalmers и использовали установку парового риформинга Engelhard Industries и электрическую инвертор от Varo, Inc. (см. фото вверху страницы) Engelhard’s О. Дж. Адлхарт разработал «пластиковый электролит» во время эта программа. Работа в Union Carbide Карла Кордеша и Р. Ф. Скарр добыл тонкий электрод из «копировальной бумаги». в качестве подложки и углеродного слоя на тефлоновой связке в качестве катализатора перевозчик.»Отраслевое партнерство, известное как TARGET или Team в продвижение исследований для компании Gas Energy Transformation, Inc., также поддержал некоторые важные исследования. Спонсируется в первую очередь компании Pratt & Whitney и Американской газовой ассоциации, TARGET исследования привели к созданию электростанций на топливных элементах мощностью около 15 кВт в 1969 г. до почти 5 мВт в 1983 г. Верх фосфорная Применение кислотных топливных элементов Этот автобус работает на топливном элементе на основе фосфорной кислоты. Энергетический кризис 1970-х годов вдохновили исследователей из Лос-Аламосской национальной лаборатории начать изучение топливных элементов. С прицелом на развитие электромобилей, они разработали тележку для гольфа с приводом от топливный элемент на основе фосфорной кислоты. H-Power, Джорджтаунский университет и США. Министерство энергетики адаптировало Fuji Electric PAFC мощностью 50 кВт для транзитных автобусов (фото слева), и начали эксплуатировать эти автобусы 1994 г.Четыре года спустя Джорджтаун, Nova BUS и Министерство транспорта США начало испытания автобуса питается от PAFC мощностью 100 кВт от International Fuel Cells Corporation (совместное предприятие Toshiba и United Technologies). PAFC в настоящее время требуется длительный период прогрева, поэтому их полезность в частных автомобилях остается ограниченной. PAFC обеспечивали стационарное питание почти 10 лет.Электростанция модели PC25 от ONSI Corp. начал поставлять дополнительную мощность в новый Conde Nast Здание на Таймс-сквер 4 в Нью-Йорке. В течение следующее отключение электроэнергии в Нью-Йорке, когда это здание останется горит, это должно обеспечить мощную рекламу топлива клетки. Также в Нью-Йорке завод по переработке отходов Йонкерс с 1997 года питается от блока ONSI мощностью 200 кВт.Этот завод перерабатывает метан из сточных вод в качестве топлива, а трубы ориентировочный срок службы от 5 до 6 лет (они стоят около 100000 долларов заменить). Военный интерес к PAFC привел к 1993 г. к программе покупки этих агрегатов для различных баз где качество воздуха является проблемой. С 1993 по 1997 год 15 PAFC от International Fuel Cells Corp. были помещены в обслуживание через эту программу. [Примечание редактора: приведенный выше комментарий о Затмение в Нью-Йорке было написано в начале 2001 года. отключение электроэнергии, произошедшее в августе 2003 г., топливные элементы в Здание Conde Nast, очевидно, функционировало по назначению. А Также сохранился полицейский участок на топливных элементах в Центральном парке. в сервисе. Любую роль, которую могла сыграть эта реклама в стремлении потенциальных пользователей принять технологию топливных элементов пока не ясно. ] Верх © 2004 г. Смитсоновский институт (Заявление об авторских правах)

Процесс производства фосфорной кислоты и его факты

Фосфорная кислота, также известная как ортофосфорная кислота, что является названием фосфорной кислоты по ИЮПАК, представляет собой неорганическую кислоту с химической формулой h4PO4.Фосфорная кислота — одна из очень важных и полезных минеральных кислот. Фосфорная кислота имеет моноклинную кристаллическую структуру и псевдотетраэдрическую молекулярную форму.

Свойства и факты о фосфорной кислоте

1. Это нелетучее белое кристаллическое твердое вещество в чистом виде, которое изготавливается путем обработки фосфоритом.

2. Фосфорная кислота — нетоксичная кислота без запаха с температурой кипения 158 градусов Цельсия и температурой плавления 42.35 градусов по Цельсию.

3. Это бесцветная вязкая жидкость в меньшей концентрации с плотностью 1,885 г / мл.

4. Фосфорная кислота реагирует иначе, чем другие минеральные кислоты, поскольку она имеет 3 замещаемых атома H, которые являются кислыми.

5. Он может образовывать три различных класса солей, реагируя с основаниями.

6. Растворим в воде и спирте, и наиболее распространенными его источниками являются 85% водный раствор.

Получение фосфорной кислоты

В промышленности Фосфорная кислота производится двумя основными способами: термическим процессом и мокрым процессом.

Мокрый процесс:

Этот процесс в основном используется в коммерческой промышленности. Фосфорную кислоту получают путем объединения серной кислоты с трикальцийфосфатом. Реакция этого процесса:

Ca5 (PO4) 3X + 5? H3SO4 + 10? H3O → 3? H4PO4 + 5? CaSO4 • 2? H3O + HX

Где x может означать OH, F, Cl и Br.

Термический процесс

Термический процесс — дорогостоящий процесс получения чистой фосфорной кислоты, который используется в пищевой промышленности. В этом процессе сжигается элементарный фосфор, образуя пятиокись фосфора, которая затем растворяется в разбавленной фосфорной кислоте. В этом процессе образуется очень чистая фосфорная кислота, поскольку при извлечении фосфора из породы в печи удаляются крупные примеси.

Использует

• Фосфорная кислота в основном используется в качестве удобрений, потребляя около 90% ее производства.

• Используется в качестве пищевой добавки в различных безалкогольных напитках и джемах. Он также используется как разрыхлитель.

• Удаление ржавчины: фосфорную кислоту можно использовать для удаления ржавчины, нанося ее непосредственно на ржавое железо, сталь или другие поверхности.

• В медицине: используется в качестве протравливающего раствора в стоматологии и ортодонтии для очистки и придания шероховатости поверхности зубов. Он также используется во многих отбеливателях для зубов.

• Другое применение: фосфорная кислота используется в качестве электролита, модификатора pH, диспергатора, дезинфицирующего средства и в качестве бытового чистящего средства.

Почему безалкогольные напитки содержат фосфорную кислоту?

Пищевая фосфорная кислота широко доступна и стоит дешево, поэтому компании по производству безалкогольных напитков используют ее для придания особого вкуса. Фосфорная кислота используется в безалкогольных напитках для придания им острого вкуса, а также действует как консервант в безалкогольных напитках и других подобных пищевых продуктах.

Опасности и безопасность

Опасности:

• Фосфорная кислота не является опасным или токсичным соединением. Он безопасен для кожи, а также для употребления в небольших концентрациях.

• Но при контакте с кожей или при употреблении в больших концентрациях он становится разъедающим и может вызвать ожоги.

• При добавлении сильных окислителей к фосфорной кислоте существует высокий риск возгорания или взрыва.

Безопасность:

• Обращение: При работе с фосфорной кислотой рекомендуется следующее оборудование: Для защиты глаз: Защитные очки, защита кожи: перчатки, защита тела: костюм химической защиты, защита органов дыхания: воздухоочистительные респираторы.

• Хранение: Хранить в коррозионно-стойких контейнерах. Емкости следует держать в вертикальном положении, чтобы предотвратить утечку.

Фосфорная кислота | Национальный кадастр загрязнителей

Описание

Фосфорная кислота используется в производстве суперфосфатных удобрений, кормов для скота, фосфатных солей, полифосфатов, мыла, восков, полиролей и моющих средств. Фосфорная кислота используется в качестве стабилизатора грунта, при производстве средств борьбы с огнем, опаловых стекол, электрического освещения, при крашении хлопка, очистке плитки, керамическом связующем, стоматологическом цементе, водоподготовке, электрополировке, оперативной литографии, фотогравировальных операциях, технологических процессах. гравировка, как добавка к бензину и коагулирующий латекс каучука.Используется для защиты металла от ржавчины перед покраской, при полировке металлов, травлении и горячей зачистке алюминиевых и цинковых поверхностей. Фосфорная кислота используется в качестве кислотного катализатора при производстве этилена и очистки перекиси водорода, в производстве химикатов (этилбензол, пропилен, кумол), в качестве связующего вещества для огнеупорных кирпичей, при экстракции пенициллина и в качестве аналитического агента. Он используется в качестве антиоксиданта в пищевых продуктах, как ароматическая добавка для придания острого вкуса пищевым продуктам (желе, консервы) и безалкогольным напиткам (например. грамм. Coca-Cola), в качестве запаха (пищевая добавка 338) и для производства дрожжей и желатина. Он используется для производства системы топливных элементов с фосфорно-кислотным электролитом и для лечения отравлений свинцом.

Сведения о веществе

Название вещества: фосфорная кислота

Номер CASR: 7664-38-2

Молекулярная формула: H ₃ O ₄ P (или PO (OH) ₃ )

Синонимы: ортофосфорная кислота, белая фосфорная кислота, Sonac

Физические свойства

Чистая фосфорная кислота — негорючий, бесцветный, гигроскопичный кристалл без запаха.Коммерческая фосфорная кислота представляет собой вязкий водный раствор, содержащий 75-85% фосфорной кислоты. Жидкость может затвердеть при более низких температурах.

Точка плавления: 42 ° C (чистый)
21 ° C (85%)
18 ° C (75%)

Точка кипения: 260 ° C (чистый)
154 ° C (85%)
135 ° C (75%)

Удельный вес: 1,88 (чистый)
1,69 (85%)
1,58 (75%)

Плотность пара: 3,4 (чистый)

Химические свойства

Фосфорная кислота может быть получена двумя разными способами. Один из методов — это прямая реакция измельченной фосфоритной породы с серной кислотой, которая также дает много гипса (сульфата кальция) в качестве побочного продукта. Второй метод заключается в сжигании элементарного фосфора и последующей гидратации оксида фосфора. Фосфорная кислота — это коррозионная кислота, которая может образовывать три различных класса солей, а именно первичные фосфаты, двухосновные фосфаты и трехосновные фосфаты. Фосфорная кислота растворима в воде. Он несовместим с сильными каустиками и вызывает коррозию черных металлов и сплавов.Он легко вступает в реакцию с металлами с образованием горючего водорода. Фосфорная кислота разлагается с образованием токсичных паров при контакте со спиртами, альдегидами, цианидами, кетонами, фенолами, сложными эфирами, сульфидами, меркаптанами и галогенированными органическими соединениями. Фосфорная кислота при горении образует токсичные пары оксида фосфора.

Дополнительная информация

Национальный реестр загрязнителей ( NPI ) содержит данные для всех источников фосфорной кислоты в Австралии.

Описание

Фосфорная кислота может серьезно повлиять на здоровье человека из-за вдыхания тумана, проглатывания и контакта с кожей и глазами.Попадание в глаза может вызвать покраснение, боль, слезотечение, спазмы век, помутнение зрения и необратимые повреждения. Фосфорная кислота может атаковать слизистые оболочки рта, горла и пищевода, вызывая немедленную боль и затруднение глотания (дисфагию). Другие симптомы отравления фосфорной кислотой включают кислый привкус, кашель, затрудненное дыхание, конъюнктивит, сильное раздражение желудочно-кишечного тракта, тошноту, рвоту, кровавую диарею, сильные боли в животе, сильную жажду, судороги, шок и даже смерть от удушья (асфиксия).Более высокий уровень фосфорной кислоты может вызвать скопление жидкости в легких (отек легких), что может привести к смерти. Это может вызвать нарушение кровообращения с липкой кожей, слабым и учащенным пульсом, поверхностным дыханием и скудной мочой. Повторное воздействие фосфорной кислоты может вызвать бронхит с кашлем, мокротой и / или одышкой. Длительное воздействие жидкости на кожу может вызвать дерматит. К людям, подверженным особому риску воздействия фосфорной кислоты, относятся люди с хроническими заболеваниями легких или кожными заболеваниями.

Вход в тело

Вещество может всасываться в организм при вдыхании аэрозоля и при приеме внутрь.

Воздействие

Профессиональное воздействие концентрированной фосфорной кислоты может происходить в отраслях, производящих и использующих фосфорную кислоту. Люди могут подвергаться воздействию небольших количеств фосфорной кислоты при употреблении продуктов питания и безалкогольных напитков, а также при использовании некоторых чистящих средств.

Стандарты воздействия на рабочем месте

Safe Work Australia устанавливает стандарт воздействия на рабочем месте для фосфорной кислоты сквозь Нормы воздействия на рабочем месте загрязняющих веществ, переносимых по воздуху:

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 1 мг / м ³
• Максимальный предел кратковременного воздействия (STEL): 3 мг / м ³

Эти стандарты подходят только для использования на рабочих местах и ​​не ограничиваются какой-либо конкретной отраслью или операцией. Убедитесь, что вы понимаете как интерпретировать стандарты прежде чем использовать их.

Рекомендации по питьевой воде

В Австралийских рекомендациях по питьевой воде нет указаний по фосфорной кислоте.

Описание

Фосфорная кислота имеет умеренную острую и хроническую токсичность для водных организмов в водах с низкой щелочностью. В то время как небольшие количества фосфорной кислоты могут быть нейтрализованы щелочностью в водных экосистемах, большие количества могут снижать pH на длительные периоды времени, создавая потенциальный риск для водных организмов.Фосфат (образующийся при растворении фосфорной кислоты) вряд ли будет биоаккумулироваться в большинстве водных видов. Недостаточно данных для оценки или прогнозирования краткосрочного и долгосрочного воздействия фосфорной кислоты на растения, птиц или наземных животных.

Вход в окружающую среду

Фосфорная кислота может переноситься в виде тумана в воздухе и растворяться в воде.

Где это заканчивается

Фосфорная кислота, попадая в окружающую среду, может подкислять почвы и воды. Меньшие количества фосфорной кислоты нейтрализуются с образованием безвредных фосфатных солей или разбавляются до безвредного уровня.

Экологические директивы

Австралийские рекомендации по качеству пресной и морской воды (ANZECC, 1992):
Общий фосфат: от 10 до 100 мкг / л (т.е. от 0,00001 до 0,0001 г / л)

Отраслевые источники

Он может попадать в окружающую среду в результате промышленных сбросов, разливов или стоков от горнодобывающих предприятий.

Диффузные источники и промышленные источники, включенные в данные о диффузных выбросах

подпороговых объектов.

Природные источники

Фосфорная кислота непосредственно в природе не встречается.Его можно получить из месторождений фосфоритов.

Источники транспорта

Нет мобильных источников фосфорной кислоты.

Потребительские товары

Фосфорная кислота содержится в безалкогольных напитках (например, кока-коле), продуктах питания (например, желе, консервах), кормах для животных (например, кормах для кошек), некоторых чистящих средствах.

Источники, использованные при подготовке данной информации

• Совет по окружающей среде и охране окружающей среды Австралии и Новой Зеландии (ANZECC) (1992), Австралийское руководство по качеству пресной и морской воды.
• ChemFinder WebServer Project (1995), Phosphoric acid (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Центр гигиены окружающей среды (подразделение Национального совета по безопасности) Автор по вопросам окружающей среды — справочная информация по химии (1 июля 1997 г.), Фосфорная кислота (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Интегрированная система информации о рисках (IRIS, 1 июня 1995 г.), Phosphoric acid (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Международная программа по химической безопасности и Комиссия Европейских сообществ (IPCS CEC 1993), Международные карты химической безопасности, фосфорная кислота (по состоянию на июнь 1999 г. )
• Национальный совет по охране окружающей среды (1998 г.), Национальная мера по охране окружающей среды для национального кадастра загрязнителей.(дата обращения: март 1999 г.)
• Департамент здравоохранения и обслуживания пожилых людей Нью-Джерси — Информационный бюллетень по опасным веществам (май 1997 г.), Фосфорная кислота (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Open Data Solutions, информационные бюллетени EPA по регулируемым токсичным химическим веществам (февраль 1989 г.), фосфорная кислота (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Техническая консультативная группа (1999), Заключительный отчет Национальному совету по охране окружающей среды
• Worksafe Australia (1996), База данных стандартов воздействия, фосфорная кислота (по состоянию на июнь 1999 г.)
• Safe Work Australia, Стандарты воздействия переносимых по воздуху загрязнителей на рабочем месте, по состоянию на февраль 2019 г.
• Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям (NHMRC), Австралийские рекомендации по питьевой воде (2011 г.

  No related posts.